8．容量瓶上不存在的標(biāo)記是（　�。�
A．刻度線B．容積C．壓強(qiáng)D．溫度

分析 容量瓶主要用于準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；它是一種細(xì)長頸、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞；瓶頸上刻有標(biāo)線，當(dāng)瓶內(nèi)液體在所指定溫度下達(dá)到標(biāo)線處時(shí)，其體積即為瓶上所注明的容積數(shù)，一種規(guī)格的容量瓶只能量取一個(gè)量，常用的容量瓶有50、100、250、500、1000毫升等多種規(guī)格．

解答 解：容量瓶是一種定量儀器，用于配制一定體積的溶液，所以容量瓶上標(biāo)有容積和刻度線；溫度影響溶液的體積，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要在一定溫度下進(jìn)行，所以容量瓶上標(biāo)有溫度，配制溶液與壓強(qiáng)無關(guān)，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了容量瓶的構(gòu)造，題目難度不大，注意掌握常見儀器的構(gòu)造及使用方法，儀器的0刻度、計(jì)量儀器的準(zhǔn)確度等，試題有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填字母編號(hào)）．
A．亞硝酸鹽被還原                  B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+        D．亞硝酸鹽是還原劑
（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填字母編號(hào)）．
A．測定這兩種溶液的pH                B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（3）單質(zhì)鐵與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為
Fe3+，要求不引入新的雜質(zhì)，可選用的最佳試劑是c（填字母編號(hào)）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫下，28g N2中含有氮原子的個(gè)數(shù)為2NA
B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有氫原子的個(gè)數(shù)為2NA
C．1mol Fe 與鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為3NA
D．1mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，SiC晶體中存在的微粒間作用力是共價(jià)鍵；SiC的熔點(diǎn)＜ 金剛石．（填“＞”或“＜”）
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，則每個(gè)M2+周圍吸引6個(gè)O2-；每個(gè)MO晶胞中含有4個(gè)M2+和4個(gè)O2-； MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg 2+半徑比Ca 2+小，MgO的晶格能大．
（4）富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如圖，1mol C60分子中含有90molσ鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．將0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na+）＞c（A-），則：（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L；
（3）混合后由水電離出的c（OH-）＞0.2mol/L HA溶液由水電離出的c（H+）；
（4）HA的電離方程式為HA?H++A-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．將20gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）△H=Q kJ/mol．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示．若在一固定的密閉容器中，850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表：
 時(shí)間/min CO（g） H2O（g） CO2（g） H2（g）
 0 0.200 0.300 0 0
 2 0.138 0.238 0.062 0.062
 3 c1 c2 c3 c4
 4 c1 
c2		 
c3		 
c4
已知：850℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：
（1）Q＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是CD（填字母）．
A．單位時(shí)間內(nèi)減少 CO（g）的濃度等于生成 CO2 （g）的濃度
B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化
C．混合氣體中 H2（g）的濃度不再發(fā)生改變    D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
（3）若在850℃時(shí)向反應(yīng)容器中充人H2O（g），K 值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）上表中 c2為0.08mol/L，CO（g）的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．將0.64g Cu全部溶于一定量的濃硝酸中，測得生成氣體0.009mol（含NO、NO2和N2O4）共消耗硝酸0.032mol．將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3和H2O．計(jì)算空氣中參加反應(yīng)的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為112mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一定的溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器內(nèi)，加入1molA和1molB時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）--3C（g），達(dá)到平衡狀態(tài)生成mmolC．在相同條件下，要保持平衡時(shí)的各物質(zhì)的百分含量相同，則填寫下列空白：
①若開始時(shí)放入0.8molA、xmolB和0.3molC，則x=0.9mol．
②若開始時(shí)放入amolA、bmolB和cmolC，則a、b、c取值必須滿足的一般條件是：a+$\frac{2}{3}$c=1，b+$\frac{1}{3}$c=1．

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