【題目】已知298 K時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的MgCl2溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13，則下列說法不正確的是( )

A. 所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1

C. 所加的燒堿溶液pH＝13

D. 所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1

【答案】C

【解析】pH＝13.0，代表溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，選項(xiàng)A正確。溶液中所有的氫離子都來自于水的電離，所以溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，選項(xiàng)B正確。最后得到的溶液的pH=13，則原來加入的氫氧化鈉的pH一定大于13（因?yàn)榧尤氲臍溲趸c要和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，使氫氧根離子濃度減�。�，選項(xiàng)C錯誤。pH＝13.0，代表溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1，所以溶液中的c(OH-)＝1.0×10－1 mol·L－1，所以c(Mg2＋)＝，選項(xiàng)D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是

A.Al（OH）3B.NaAlO2C.AlCl3D.Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子是

A.Cu2＋B.Na＋C.HCO3－D.CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見元素A、B、M組成的四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：甲+乙=丙+丁，其中甲由A和M組成，乙由B和M組成，丙中只含有M。

(1)若甲為淡黃色固體，乙和丙均為常溫下的無色無味氣體。則甲的電子式為__；常溫下丁溶液pH___7（填“＞”“＜”或“＝”），用離子方程式解釋原因____________；

(2)若丁為能使品紅褪色的無色氣體，丁與水反應(yīng)生成戊，丙為常見紅色金屬，化合物甲、乙中原子個數(shù)比均為1:2(M均顯+1價)，原子序數(shù)B大于A。回答下列問題：

①A在周期表中位置為___________；

②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊試液，現(xiàn)象為_____________________；

③寫出加熱條件下上述生成丙的化學(xué)方程式__________________；

④向MCl2的溶液中通入丁，生成白色MCl沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________；

⑤已知常溫下弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：一水合氨Kb=1.8×10-5，戊：Ka1=1.3×10-2, Ka2 = 6.3×10 -8。若一水合氨與丁恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則濃度為0.1 mol/L的該正鹽溶液呈____性(填“酸”或“堿”或“中”)；調(diào)整二者反應(yīng)的比值可使溶液呈中性，此時溶液中____2（填“＞”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1－丁醇，查閱資料得知一條合成路線：

CH3CH===CH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHO1-丁醇

CO的制備原理：HCOOHCO↑＋H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置(如圖)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡式：______，HCOOH的名稱______，濃硫酸在制備CO中體現(xiàn)的性質(zhì)有____（填“脫水性”、“吸水性”、“強(qiáng)氧化性”或“酸性”）；

(2)若用圖裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a和b的作用分別是______，______；溫度計的作用是_____________，分液漏斗、c和d中盛裝的試劑分別是____，____，____。若用圖裝置制備H2，在虛線框內(nèi)畫出收集干燥H2的裝置圖______；

(3)制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑（試劑足量）檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是____________(填序號)；

①飽和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④無水CuSO4�、�品紅溶液

(4)合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是____________；

a．低溫、高壓、催化劑 b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑 d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

(5)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。為純化1丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知。①R—CHO＋NaHSO3(飽和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸點(diǎn)：乙醚34 ℃，1丁醇118 ℃，并設(shè)計出如下提純路線：

操作1為_______________，操作2______________，若利用圖1裝置中已有的儀器實(shí)現(xiàn)操作3，還必須增加的實(shí)驗(yàn)儀器有______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O (橙色)＋H2O2CrO (黃色)＋2H＋ 回答下列問題：

(1)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，用K2Cr2O7溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是________

A．①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B．②中Cr2O被C2H5OH氧化

C．對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D．若向④中加入70% H2SO4溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬?/span>

(2)室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________。

③升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_____0 (填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl 恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為_______ mol·L1，此時溶液中c(CrO42)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍(lán)；第二步，在上述藍(lán)色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍(lán)色逐漸消失。下列有關(guān)該同學(xué)對實(shí)驗(yàn)原理的解釋和所得結(jié)論的敘述不正確的是(　　)

A. 氧化性：ClO－＞I2＞SO42—

B. 藍(lán)色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C. 淀粉KI溶液變藍(lán)是因?yàn)镮－被ClO－氧化為I2，I2使淀粉變藍(lán)

D. 若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸的是

A.SO2B.CaCO3C.HClOD.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑正確的是

A.NaCl溶液（I2）用CCl4B.硝酸銀溶液（硝酸銅）加銅粉

C.Na2CO3（NaHCO3）用HCl溶液D.CO2（HCl）用NaOH溶液

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