Question

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。

完成下列填空：

（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

（2）整個過程中的還原劑是________________。

（3）把KI換成KBr，則CCl4層變成________色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 。

（4）加碘鹽中含碘量為25.4mg～50 mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000 kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標準狀況)。

 

Answer 1

（1）I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl （寫出反應物和生成物但未配平得1分，全對得3分）

（2）I2 （2分）

（3）橙紅 （1分） HBrO3＞Cl2 ＞HIO3（2分）

（4）13.44L（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0→+5，升高5價，Cl元素的化合價從0→-1，降低1價，綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl；（2）分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；（3）KI換成KBr時，得到的是溴單質(zhì)，則其在CCl4中呈紅棕色；繼續(xù)滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3，故其氧化性強弱順序為：HBrO3＞Cl2＞HIO3；（4）1000kg加碘食鹽中至少含碘25.4g，KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根據(jù)KIO3～I～KI～3Cl2可知，則需要消耗標準狀況下Cl2的體積為：×3×22.4L/mol=13.44L．

考點：氧化還原反應；化學方程式的有關計算；氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應方程式的配平；重要的還原劑；分液和萃取．