Question

有可逆反應(yīng)A＋B2C在不同溫度下經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，混合物中C的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示，那么：

(1)反應(yīng)在________溫度下達(dá)到化學(xué)平衡．

(2)此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)．

(3)由t₁向t₂變化時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”，“＜”或“＝”)．

(4)由t₃向t₄變化時(shí)，v(正)________v(逆)(填“＞”，“＜”或“＝”)．

Answer 1

答案：t3;放;＞;＜
解析：

(1)t3;(2)放;(3)＞;(4)＜ 　　導(dǎo)解：如圖可看出溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)中C％的影響是兩段相反的：反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)溫度越高，C％越大；反應(yīng)的后期溫度越高，C％越�。畧D上C％由零開(kāi)始，說(shuō)明原來(lái)加入的物質(zhì)只有A和B，反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)完全為由正向進(jìn)行，生成C物質(zhì)，C％只能增多．而在反應(yīng)后期體系中已經(jīng)存在C物質(zhì)，才能體現(xiàn)出溫度對(duì)C％的影響，所以看溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響應(yīng)該看后段．溫度越高，C％越小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．在t1向t2變化時(shí)，C％變大，說(shuō)明反應(yīng)正方向進(jìn)行，所以v(正)＞v(逆)；由t3向t4變化時(shí)，C％變小，說(shuō)明反應(yīng)逆方向進(jìn)行，所以v(正)＜v(逆)．t3溫度時(shí)為轉(zhuǎn)折點(diǎn)，說(shuō)明這一點(diǎn)v(正)＝v(逆)，為化學(xué)平衡點(diǎn)．