在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)nW(g)　ΔH，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，w(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時間。下列分析正確的是(　　)
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1>p2，a＋b<n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1>p2，n<a＋b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且Ⅰ使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2，ΔH<0
C
壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時間就越短，所以A不正確，應(yīng)該是P2大于P1。B不正確，若反應(yīng)是體積體積減小的，則改變壓強(qiáng)平衡會方式移動，但圖像中反映出的是不移動。所以選項(xiàng)C是正確的。D不正確，如果T1大于T2，則升高溫度平衡是向正反應(yīng)方向移動的，這說明正反應(yīng)應(yīng)該是吸熱反應(yīng)，而不是放熱反應(yīng)。答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） 2A  B + C在某一溫度時，達(dá)到平衡。
(1) 若溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)（填放熱或吸熱）；
(2) 若B為固體，降低壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則A呈___________態(tài)；
(3) 若A是氣態(tài)時，加壓時，平衡不移動，則B為_________態(tài)，C為__________態(tài)；
(4) 若A、B、C均為氣體，加入催化劑，平衡___________移動(填正向、逆向、不)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，表明反應(yīng)：A(g)+2B(g)  C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(     )
A. A、C、D的物質(zhì)的量濃度相等             B. 混合氣體的密度不再改變 
C. 氣體的總物質(zhì)的量不再改變               D. v(B) = 2v(C)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g) △H< 0。查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。
（1）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=   
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是   。
③據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是   。
④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­   （用文字表達(dá)）。
（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。

①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是   。
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時SO2的轉(zhuǎn)化率會   。（填“填大”“不變”或“減小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重 m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A．單位時間生成 n 摩爾的A2同時生成 n 摩爾的AB
B．容器內(nèi)的總壓不隨時間變化
C．單位時間生成 2n 摩爾的AB同時生成 n 摩爾的B2
D．單位時間生成 n 摩爾的A2同時生成 n 摩爾的B2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時體系達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間的變化曲線如圖，下列表述中不正確的是
A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN
B．t3時，正逆反應(yīng)速率相等
C．t2時，N的消耗速率大于N的生成速率
D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（每空3分）碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：
W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH<0
為模擬上述反應(yīng)，在450℃時向一體積為2L的恒容密閉容器中加入0.1mol碘單質(zhì)和足量的鎢，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得碘蒸氣濃度為0.005 mol·L-1。請回答下列問題：
（1）前兩分鐘內(nèi)碘蒸氣的反應(yīng)速率為                    。
（2）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。
A．I2與WI2的濃度相等
B．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C．W的質(zhì)量不再變化
D．單位時間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與碘化鎢生成的物質(zhì)的量相等
E．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
（3）下圖為該反應(yīng)在450℃時的時間—速率圖，則t2時刻改變的外界條件可能是                          ，若t4時刻將容器壓縮至一半（各物質(zhì)狀態(tài)不變），保持該條件至t6，請?jiān)趫D中畫出t4到t6時間段內(nèi)大致曲線圖，并在相應(yīng)曲線上標(biāo)上υ3(正)、υ3(逆)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

Ⅰ．（6分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)－1。試計(jì)算：前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為               ；2 min末時Y的濃度為                     ；化學(xué)方程式中n的值是________。
Ⅱ．（8分）將64g銅與200mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。請回答：
(1)NO的體積為         L，NO2的體積為          L。
(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol·L－1。（用含a、V的的式子表示）
(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要往其中加入25%的雙氧水           g。
（已知：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；   NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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