Question

下列說法錯誤的是

A．由單質A轉化為單質B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質A比單質B穩(wěn)定

B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應

C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質

D．對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數，提高有效碰撞的次數，使V正增大的倍數大于V逆增大的倍數,從而使化學反應平衡逆向移動

Answer 1

D

解析試題分析：A、由單質A轉化為單質B，ΔH＝+119kJ/mol,可知該轉化是吸熱反應，因此A的總能量低于B的總能量。能量越低越穩(wěn)定，所以單質A比單質B穩(wěn)定，A正確；B、灼熱的碳與CO₂反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應，因此又是生成物總能量高于反應物總能量的反應，B正確；C、決定化學反應速率的根本因素即內因是參加反應的各物質的結構和性質，C正確；D、對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數，提高有效碰撞的次數，但V_正增大的倍數小于V_逆增大的倍數,從而使化學反應平衡逆向移動，D不正確，答案選D。
考點：考查反應熱、物質穩(wěn)定性以及外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響