如圖裝置中，溶液體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)了0.02mole-，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中，正確的是(    )

A.相同條件下，兩容器中產(chǎn)生氣體體積相同

B.(1)，(2)溶液的pH均減小

C.(1)中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-====2H2O+O2

D.(1)中陰極上析出0.64 g銅

CD 

【解析】  題中1為電鍍池，一極析出銅，一極析出氧氣；2為原電池，鋅極為負(fù)極，鋅溶解，銅極為正極，析出氫氣，B錯(cuò)誤。由于放電時(shí)電路中通過(guò)電量相等，則A錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置中，b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極，同時(shí)a、d電極上產(chǎn)生氣泡．試回答：

（1）a為
陽(yáng)
陽(yáng)
極，c極的電極反應(yīng)式為
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
．
（2）電解開(kāi)始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀(guān)察到的現(xiàn)象是：
c極附近的溶液首先變成藍(lán)色
c極附近的溶液首先變成藍(lán)色
，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在c極上的試管中也收集到了氣體，此時(shí)c極上的電極反應(yīng)為
4OH--4e=2H2O+O2↑
4OH--4e=2H2O+O2↑
．
（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了
0.001
0.001
moL氣體，若b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為
108
108
g/mol．
（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL，取這種溶液加入到25.0mL 0.100mol?L-1HCl溶液中，當(dāng)加入31.25mL溶液時(shí)剛好沉淀完全．試計(jì)算：電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度．
0.1
0.1
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
 
．（選填字母）
A．電解水    B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）因氫氣易燃易爆，貯運(yùn)安全極為重要．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ?mol-1．寫(xiě)出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
． 精英家教網(wǎng)
（3）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行右圖所示實(shí)驗(yàn)：①氫氧燃料電池中，正極的電極反應(yīng)式為
 
．
②如圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕 3.2g，則 a 極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池．則正極附近的pH
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省棗莊十八中2012屆高三9月月考化學(xué)試題 題型：013

如圖裝置中，溶液體積均為200 ml，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)了0.02 mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是

[　　]

A．

(1)、(2)兩裝置均為電解池

B．

(1)、(2)溶液的PH均減小

C．

(1)中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－2H2O＋O2↑

D．

(1)中陰極上析出0.32 g　Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置中，溶液體積均為200 ml ，開(kāi)始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1 ,工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)了0.02 mol 電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述中正確的是（　 ）

A、（1）、（2）兩裝置均為電解池

B、（1）、（2）溶液的PH均減小

C、（1）中陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：

　　　　　　　 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D、（1）中陰極上析出0.32 g Cu

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