Question

元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl₃+2NH₂OH?HCl=4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O如圖1
①Fe³⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為

 

；
②羥胺中（NH₂OH）采用sp³雜化的原子有

 

，三種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?div id="btjpfzp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

；
③Fe²⁺與鄰啡羅啉（用A表示）形成的配合物[FeA₃]²⁺中，F(xiàn)e²⁺的配位數(shù)為

 

；
④N₂O分子的空間構(gòu)型為

 

（用文字描述）．
（2）分子氫的規(guī)�；�制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)．在光化學(xué)電池中，以紫外線照鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H₂同時(shí)獲得O₂．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，則鈦酸鍶的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：（1）①鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子，根據(jù)構(gòu)造原理寫出鐵離子核外電子排布式；
②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定羥胺NH₂OH中存在sp³雜化的原子；同一周期元素電負(fù)性從左到右遞增；
③配位數(shù)就是在配位個(gè)體中與一個(gè)形成體成鍵的配位原子的總數(shù)；
④N₂O與CO₂是等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)；
（2）利用均攤法計(jì)算該晶胞中含有的原子個(gè)數(shù)，從而確定其化學(xué)式；

解答： 解：（1）①鐵是26號(hào)元素，鐵原子核外有26個(gè)電子，鐵原子失去3個(gè)電子變成鐵離子，F(xiàn)e³⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式為ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
故答案為：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵；
②羥胺分子中，價(jià)層電子對(duì)為4的原子有N、O原子，所以采用sp³雜化的原子有N、O原子，同一周期元素電負(fù)性從左到右遞增，在NH₂OH中，H顯正價(jià)，H的電負(fù)性最小，故電負(fù)性大小順序是O＞N＞H；
故答案為：N、O；O＞N＞H；
③配位數(shù)就是在配位個(gè)體中與一個(gè)形成體成鍵的配位原子的總數(shù)，所以Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物（形成過程如圖1）中，配位數(shù)為6；
故答案為：6；
④N₂O與CO₂是等電子體，具有相似的結(jié)構(gòu)，應(yīng)為直線形分子；
故答案為：直線型；
 （2）該晶胞中Ti原子個(gè)數(shù)為1，O原子個(gè)數(shù)6×

1

2

=3，Sr原子的個(gè)數(shù)為8×

1

8

=1，所以化學(xué)式為SrTiO₃，故答案為：SrTiO₃；

點(diǎn)評(píng)：本題目綜合性較大，涉及核外電子排布式、化學(xué)鍵、雜化軌道、電負(fù)性、晶胞計(jì)算等，晶胞計(jì)算難度較大，為易錯(cuò)點(diǎn)．