【題目】下列各組中的離子在強酸和強堿中都不能大量共存的是：（ ）

A.K+、Fe3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、CO32-、OH-

C.K+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl-

【答案】D

【解析】

強酸溶液中存在H+，強堿溶液中存在OH-，分析哪些離子不能和H+、OH-共存。

A. Fe3+在堿性溶液中與OH-不能共存，在酸性溶液中所有離子均能大量共存，A項錯誤；

B. CO32-、OH-在酸性條件下溶液中與H+不能共存，在堿性溶液中所有離子均能大量共存，B項錯誤；

C. K+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性溶液中均可大量共存，C項錯誤；

D. Mg2+在堿性溶液中與OH-生成氫氧化鎂白色沉淀，不能共存，CH3COO-在酸性溶液中與H+生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

密度：1.19g/cm3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___molL-1。

（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配500mL物質(zhì)的量濃度為0.200molL-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：A膠頭滴管；B量筒；C燒杯；D天平；E玻璃棒。

①配制稀鹽酸時，上述儀器中不需要使用的有___ （選填字母），還缺少的儀器有___。

②該學(xué)生需要用___mL量筒量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

③配制稀鹽酸時，在洗滌操作中，將洗滌液全部移入容量瓶，其目的是___。

④配制稀鹽酸時，在定容操作中，應(yīng)在距刻度線___處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至___。

⑤若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）量取濃鹽酸時俯視刻度線___，定容時仰視刻度線___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請你從宏觀和微觀角度，以N2為例，談?wù)剬?/span>1mol物質(zhì)的理解？___

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有五種物質(zhì)A、B、C、D、E，其中有一種是堿，四種是鹽。溶于水后電離可以產(chǎn)生下列離子：Na+、H+、Ba2+、OH－、CO32－、SO42－。為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：

① A溶液與B溶液反應(yīng)可生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

② B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

請根據(jù)上述實驗結(jié)果填空：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X__________，B __________，C __________

（2）寫出A的稀溶液與X氣體反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。

（3）向A溶液中逐滴加入B溶液至過量，寫出該過程的離子方程式_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將400 mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等份。一份加入過量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀2.33 g；另一份加入200 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中H+濃度為0.1 mol·L-1（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為400mL）。試計算：

（1）原溶液中所含H2SO4的物質(zhì)的量

（2）每份溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式不正確的是（　�。�

A.用硝酸銀溶液檢驗自來水中的氯離子：Ag++Cl－=AgCl↓

B.Al2O3溶于NaOH 溶液： Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O

C.NaOH 溶液不能保存在玻璃塞的試劑瓶中：SiO2+ 2OH－= SiO32－+ H2O

D.NaHCO3 溶液與少量的澄清石灰水反應(yīng)：HCO3－+ Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】作為全球最大的電子產(chǎn)品制造國，中國卻有著“芯”病。我國國產(chǎn)芯片自給率不到30%，產(chǎn)值不足全球的7%，市場份額不到10%。下列說法正確的是（ ）

A.CPU半導(dǎo)體芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料

B.水泥和玻璃屬于新型硅酸鹽材料

C.水晶和陶瓷都是硅酸鹽制品

D.粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了慶祝元素周期表誕生150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響，在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素，請按題目要求回答下列問題：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）⑧所對應(yīng)的元素名稱為___，其在周期表中的位置___。

（2）在①～⑨元素中，原子半徑最大的是___（填元素符號），其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式___。

（3）⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是___（填化學(xué)式）。

（4）比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___＞___（填化學(xué)式）。

（5）由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是___。

A.①和③ B.②和③ C.①和④ D.⑥和⑨

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機理為

H2O2+I-→H2O+IO- 慢

H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率與I-濃度有關(guān)

B.I-是H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

D.當(dāng)H2O2完全分解后溶液中理論上不存在IO-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案