Question

2．實驗室用MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂，氣體發(fā)生和收集裝置如圖．請回答：
（1）實驗裝置連接完成后，首先應(yīng)進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）MnO₂和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl₂的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）此反應(yīng)在分液漏斗 中進行（填儀器名稱）．
（4）要制得干燥純凈的氯氣可使氯氣先通過a（填序號）
a．飽和食鹽水 b．濃硫酸 c．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）燒杯中液體的作用吸收過量的氯氣．

Answer 1

分析 （1）組裝好儀器后，須檢查氣密性才能裝藥品進行實驗；
（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水；
（3）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，依據(jù)氯化氫、氯氣在飽和食鹽水中溶解性，依據(jù)濃硫酸具有吸水性選擇除雜試劑；
（5）氯氣有毒，直接排放會引起空氣污染，需要進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收．

解答 解：（1）組裝好儀器后，須檢查氣密性才能裝藥品進行實驗，
故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳和氯氣、水，化學(xué)方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）由圖中裝置可知，二氧化錳與濃鹽酸在分液漏斗中進行反應(yīng)；
故答案為：分液漏斗；
（4）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，要制取干燥純凈的氯氣，應(yīng)先除去氯化氫再除去水蒸氣，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以選擇飽和食鹽水除去氯化氫，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣，
故選：a；
（5）氯氣有毒，直接排放會引起空氣污染，需要進行尾氣處理，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，被氫氧化鈉吸收，所以燒杯中液體的作用吸收過量的氯氣；
故答案為：吸收過量的氯氣．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制備，熟悉制備原理及氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．