Question

（11分）用18 mol/L 的濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積  ②量取一定體積的濃硫酸   ③溶解  
④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌      ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是     （用下列編號填空）。

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml

（2）第③步實驗的操是                                                             。
（3）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線          ；改用         向容量瓶中滴加蒸餾水至                       為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶。
（4）轉(zhuǎn)移溶液和直接加蒸餾水于容量瓶中要注意“兩靠”：一靠是盛溶液的燒杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在                                         。
（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”、“偏小”、“無影響”填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水               ；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌               ；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體                 。

Answer 1

(11分）（除（2）為2分外，其他每空各1分。）(1)16.7mL   B 
（2）向燒杯中加入適量蒸餾水，將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩加入水中，并用玻璃棒不斷攪拌
（3）1—2cm處    膠頭滴管   液面與刻度線相切
（4）容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上
（5）無影響；偏��；偏小

試題分析：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需濃硫酸的體積為16.7mL．
根據(jù)提供的量筒規(guī)格，所以應(yīng)選擇25mL量筒。
故答案為：16.7mL；B． 
（2）濃硫酸稀釋操作：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者．
故答案為：把濃硫酸沿?zé)�杯壁緩慢倒入盛水的燒杯中，不斷用玻璃棒攪拌散熱�?br />（3）定容操作為：繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻．
故答案為： 1～2cm時，膠頭滴管，   溶液凹液面與刻度線水平相切，
（4）玻璃棒靠在容量瓶瓶頸刻度線以下的內(nèi)壁上，可以實現(xiàn)液體不在刻度線以上存在有液體懸掛,也就是達(dá)到液體測量最精確。
（5）①最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；
②燒杯、玻璃棒未進(jìn)行洗滌，少量硫酸沾在燒杯壁與玻璃棒上，移入容量瓶中硫酸的實際物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏��；
③定容時加蒸餾水不慎超過了刻度，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏�。�
故答案為：無影響；偏��；偏小．
點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，會根據(jù)量取濃硫酸的體積選擇量筒。