用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要含F(xiàn)eS2 70%（雜質(zhì)不含硫元素）的硫鐵礦為（   ）
A．86tB．8.6tC．4.3tD．43t
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

右圖為工業(yè)制備硝酸的設(shè)備示意圖，其生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)主要有：

①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) +6H2O(l)  △H＜0
②2NO(g)+O2 (g)2NO2(g)  △H＜0
③3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l) +NO(g)  △H＜0
⑴能使吸收塔內(nèi)反應(yīng)速率增大，且能提高HNO3產(chǎn)率的措施是   ▲  。
A．適當(dāng)升高溫度
B．適當(dāng)增大吸收塔內(nèi)的壓強
C．增大空氣中O2的濃度
D．吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，增大氣液接觸面
⑵在2L密閉容器內(nèi)充入0.50 mol NO和0.25 mol O2，維持反應(yīng)溫度為800℃，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為50％。則800℃時反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2的平衡常數(shù)K＝   ▲  。
⑶某工廠每套設(shè)備每小時可生產(chǎn)20 t 63％的硝酸（密度為1.4 g/cm3）。假設(shè)工業(yè)生產(chǎn)硝酸過程中，通過循環(huán)操作可以使NH3、O2得以完全利用。
回答下列問題：
①該工廠設(shè)備所生產(chǎn)硝酸的物質(zhì)的量濃度是   ▲  。
②每小時從吸收塔淋下的水的質(zhì)量應(yīng)是多少噸？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（12分）硫酸工業(yè)流程如下所示：

（1）催化反應(yīng)室發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：                                               。該反應(yīng)通常用V2O5 作催化劑，其催化機理可能是：V2O5 氧化SO2 時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被O2 氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學(xué)方程式：
                                                  。
（2）依據(jù)流程圖判斷下列說法正確的是              （填字母）。
a．過量空氣能提高SO2 的轉(zhuǎn)化率
b．使用催化劑能提高SO2 的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
c．用98%的硫酸吸收SO3 ，可以避免形成酸霧并提高吸收率
（3）每160g SO3 氣體與H2O(l)化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                        。
（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理。這樣做除了防止SO2 污染環(huán)境并得到銨鹽外，主要目的是：                                            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)。為測定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計了如下圖實驗裝置。

依據(jù)實驗設(shè)計，請回答：
(1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是   ；
裝置D的作用是                  
                                 。
(2）為達(dá)到測定某工業(yè)純堿的純度實驗?zāi)康�，一次實驗中至少�?yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為    。
(3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面
的影響，該實驗測得結(jié)果會     (填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；
原因是                                                                
(你若認(rèn)為無影響，該空不用回答）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碘化鈉是無色立方晶體或白色結(jié)晶性粉末，具有還原性，可被一般氧化劑氧化。在醫(yī)藥上用作祛痰劑和利尿劑。也可用作照相膠片感光劑，碘的助溶劑。工業(yè)上用鐵屑還原法來制備碘化鈉，同時可得到副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品常用作紅色油漆和涂料。工藝流程如下：

（1）反應(yīng)①的還原產(chǎn)物為             ；反應(yīng)②中的氧化劑是               。
（2）判斷反應(yīng)①中的碘是否已完全轉(zhuǎn)化的具體操作方法是                       。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為                                                 ；
（4）將濾液濃縮、冷卻、分離、干燥和包裝過程中，都需要注意的問題是         。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用含量高的水澆灌農(nóng)作物有許多優(yōu)點，下列對其優(yōu)點的分析不正確的是（�。�
A．加速農(nóng)作物的光合作用
B．有利土壤中Ca、Mg元素被農(nóng)作物吸收
C．改良堿性土壤
D．增加土壤中N、P元素含量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共6分）瑞典皇家科學(xué)院宣布，將2007年諾貝爾化學(xué)獎授予德國馬普學(xué)會弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特爾(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固體表面化學(xué)過程研究領(lǐng)域作出的開拓性成就。合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4：5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為_________。
（2）當(dāng)催化劑中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________（用小數(shù)表示）。
（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量碳粉，發(fā)生如下反應(yīng)：
2Fe2O3 +C ＝4FeO +CO2↑，為制得這種催化活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入碳粉的質(zhì)量為_________ g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，采用循環(huán)操作的是（   ）
①硫酸工業(yè)　　  ②合成氨工業(yè)　  　�、巯跛峁I(yè)
A．②③B．①②C．①③D．①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是
A．合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右
B．配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
C．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D．硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案