（1）含碳物質不完全燃燒會產生CO。血紅蛋白中含有Fe2+，CO易與血紅蛋白結合成穩(wěn)定的配合物而使人中毒，寫出鐵離子(Fe3+)的核外電子排布式為                         ，CO有多種等電子體，其中常見的一種分子是          。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一個COCl2分子中每個原子最外層都形成8電子的穩(wěn)定結構，則一個COCl2分子內含有       個δ鍵，C原子的雜化方式為        。Fe(CO)5等在一定條件下分解生成CO和鐵，反應過程中斷裂的化學鍵是              ，形成的化學鍵是                 。

  （2）A、B均為短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，回答問題：

電離能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4

A

932

1 821

15 390

21 771

B

738

1 451

7 733

10 540

寫出A原子的電子排布圖                    ，Al原子的第一電離能       （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是                          。

 （3）下圖是一種鎳（Ni）鑭（La）合金儲氫后的晶胞結構圖。該合金儲氫后，含0.5mol Ni的合金可吸附氫氣的體積（標況）為         。


（1） 1s22s22p63s23p63d5    N2       3個     sp2     配位鍵   金屬鍵（每空1分）（2） （2分）    小于（2分）   由表中數(shù)據(jù)判斷B為Mg元素，其最外層電子排布式為3s2，而Al最外層電子排布式為3s23p1，當3p處于全充滿、半充滿或全空時較穩(wěn)定，因此，失去p亞層的1個電子相對比較容易。（2分）（3）6.72L（3分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備

FeSO4·7H2O晶體：

① 將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2至3遍；

② 向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50－80℃之間至鐵屑耗盡；

③ 趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④ 待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2－3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤ 將制得的FeSO4·7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

⑴ 實驗步驟①的目的是____________________，加熱的作用是__________________。

⑵ 實驗步驟②明顯不合理，理由是_______________________________。

⑶ 實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是______________；______________。

⑷ 經查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O、和FeSO4·H2O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示（僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體）。

硫酸亞鐵的溶解度和析出晶體的組成

溫度/℃ 

0

10

30

50

56.7

60

64

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.2

35.3

35.6

33.0

30.5

27

析出晶體

FeSO4·7H2O

FeSO4·4H2O

FeSO4·H2O

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑸ 若需從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO4·4H2O，應控制的結晶溫度（t）的范圍為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性

②取少量溶液中入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體

③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）3溶液，產生白色沉淀

④取上層清液繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀

根據(jù)實驗以下推測正確的是 （ ）

A．一定有SO32-離子 B．一定有CO32-離子

C．Cl-離子一定存在 D．不能確定HCO離子是否存在

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反應過程中，其他條件不變，D的體積百分 含量和溫度T 或壓強P關系如圖所示，下列敘述中正確的是(    )

    A．化學方程式系數(shù)m+n = r＋q    

    B．使用催化劑，D的物質的量分數(shù)增加

    C．溫度降低，化學平衡向正反應方向移動        

    D．物質B的顆粒越小，反應越快，有利于平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：


取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于 (    )

A．8.64g         B．9.44g          C．9.00g         D．  9.20g 

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科目：高中化學 來源： 題型：


向盛有50mL 1.00 mol·L-1HCl溶液的絕熱容器中加入NaOH溶液，NaOH溶液的體積（V）與所得混合溶液的最高測量溫度（T）的關系如右圖所示，下列不正確的是（     ）

A．該實驗表明化學能可以轉化為熱能

B．NaOH溶液的濃度大于1.00 mol·L-1

C．V=50mL時，混合液的pH>7

D．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


氯原子對O3分解有催化作用：

 O3 ＋ Cl ＝ClO ＋ O2　ΔH1            ClO ＋ O ＝Cl ＋ O2　ΔH2

 大氣臭氧層的分解反應是：O3 ＋ O＝2O2　ΔH，該反應的能量變化如圖：

下列敘述中，正確的是(　　)

A．反應O3 ＋ O ＝2O2的ΔH＝E1－E3     B．O3 ＋ O ＝2O2是吸熱反應

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2                       D．大氣層中的臭氧無法再生

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科目：高中化學 來源： 題型：


最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的分子。分子結構如右圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．屬于一種新型的化合物     

B．與互為同素異形體

C．沸點比 (白磷)高          

D．1mo1氣體轉變?yōu)?sub>將吸收882kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：


從H、O、C、Ca四種元素中，選擇適當?shù)脑亟M成符合下列要求的一種物質，并

    用化學式填空。

（1）具有可燃性，可做火箭燃料的是                 。

（2）相對分子質量最小的氧化物是                   。

    （3）大理石或石灰石的主要成分都是                   。

（4）可做溫室肥料，固體可用于人工降雨的是         。

（5）農業(yè)上可供用來改良酸性土壤的是               。

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