A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、若X為O2，則A可能是金屬單質(zhì)，也可能是非金屬單質(zhì)
B、若X為O2，則A可能是化合物
C、若X為NaOH溶液，則A可能是化合物
D、若X為NaOH溶液，則A可能為單質(zhì)
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：
分析：A．若X為O2，則A可能C或Na等單質(zhì)；
B．若X為O2，如A為化合物，可能為NH3或H2S、乙醇等；
C．若X為NaOH溶液，A可能為AlCl3等；
D．若X為NaOH溶液，能與氫氧化鈉反應(yīng)的單質(zhì)常見(jiàn)有Si、Al等，不能符合轉(zhuǎn)化關(guān)系．
解答： 解：A．若X為O2，則A可能C或Na等單質(zhì)，B為CO或Na2O，C為CO2或Na2O2等，故A正確；
B．若X為O2，如A為化合物，可能為NH3或H2S、乙醇等，如為NH3，則B為氮?dú)猓珻為NO，故B正確；
C．若X為NaOH溶液，A可能為AlCl3等，B為氫氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，故C正確；
D．若X為NaOH溶液，能與氫氧化鈉反應(yīng)的單質(zhì)常見(jiàn)有Si、Al等，不能符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用，主要考查物質(zhì)連續(xù)反應(yīng)的特征應(yīng)用，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

所謂合金，必須是（　　）
①通過(guò)熔合而成 ②由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）組成 ③耐腐蝕 ④耐高溫 ⑤具有金屬特征 ⑥鑄造性能好．
A、①②④B、①②⑤
C、①②③④⑤⑥D、②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

盛裝下列試劑的試劑瓶可用橡膠塞的是（　�。�
A、NaOH溶液
B、氯仿
C、酸性KMnO4溶液
D、溴水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、48g O3和O2的混合氣體中含有6.02×1023個(gè)分子
B、常溫常壓下，4.6g NO2氣體含有1.806×1023個(gè)原子
C、0.5mol?L-1 1L CuCl2溶液中含有3.01×1023個(gè)Cu2+
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個(gè)分子H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c（NH4+）：（NH4）2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl
B、向醋酸鈉中加適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、1.0mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=2c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家在《Science》上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了鋁的超原子結(jié)構(gòu)Al13和Al14，當(dāng)這類超原子具有40個(gè)價(jià)電子（對(duì)于主族元素的原子，外圍電子又稱為價(jià)電子）時(shí)最穩(wěn)定，在質(zhì)譜儀上可檢測(cè)到穩(wěn)定到Al13-和Al142+．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Al13和Al14互為同位素
B、Al13超原子中Al原子間是通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合的
C、Al13和Al的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有較強(qiáng)的還原性
D、Al14和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Al14+2HCl→Al14Cl2+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO?xFe2O3（M 為二價(jià)金屬離子）．
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl3（s）作為原料，先制備Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl3（s），經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到純凈的Fe3O4[已知1mol Fe（OH）2與2mol Fe（OH）3混合灼燒可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）
 
 g．
（2）如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）為原料制備9.0g MgO?2Fe2O3，在制取過(guò)程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）
 
 mL．
（3）在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中，由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng)，獲得了另一種產(chǎn)品．取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6g固體．計(jì)算：
①ag該產(chǎn)品溶于鹽酸后，試求溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
②推算該產(chǎn)品的化學(xué)式（寫出推算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)為K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)為K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)為K2；則K、K1、K2之間的關(guān)系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達(dá)到平衡，然后急速通過(guò)堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測(cè)得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數(shù)K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，均由前18號(hào)元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：
（1）若A、B、C中均含同一種常見(jiàn)金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，B是白色膠狀沉淀．
①A中含有的金屬元素為
 
．
②該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，且有多種同素異形體，B為無(wú)色無(wú)味有毒的可燃?xì)怏w，
①B的化學(xué)式為
 
．
②鎂條能在C中劇烈燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，它們水溶液均為堿性，C是一種常見(jiàn)的食用堿，也是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一．
①B生成C的反應(yīng)方程式是
 
．
②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配成200mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為
 
．

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