當溶液中HS-+H2OH3O++S2-達到平衡時，加入下列物質(zhì)后，能使c(S2-)增加是

A．NaOH B．HCl C．HNO3 D．CuSO4

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上期中測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：

2Fe3++ FeS2=2S↓+3Fe2+

（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是_________，寫出“還原”時反應Ⅱ的離子方程式：__________。

（2）實驗測得“還原”時反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質(zhì)的量之比為2：7。計算“還原”后溶液Fe2+的濃度即可確定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液體積變化忽略不計）

離子

離子濃度（mol·L－1）

還原前

還原后

SO42－

3.20

3.50

Fe2+

0.15

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份。一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O72-恰好完全被還原為Cr3+時，消耗溶液的體積為25.00mL。試確定莫爾鹽的化學式（請給出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，正確的是

A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生了變化

B．所含元素化合價升高的反應物被氧化

C．得到電子的物質(zhì)被氧化

D．氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質(zhì)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年遼寧省高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B．硫酸氫鈉溶液中加入足量燒堿溶液：HSO4-+OH-=SO42-+H2O

C．Ba(OH)2與H2SO4反應到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：a：10mL0.1 mol•L-1HCl和b：10mL0.1 mol•L-1的醋酸中。

①若Zn不足量，則反應速率a___________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的a：鹽酸 b：醋酸中。

①若Zn不足量，則反應速率a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

②若Zn過量，產(chǎn)生H2的量a__________b；（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

弱電解質(zhì)和強電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于

A．離子數(shù)目的多少 B．物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的導電能力

C．在水溶液中是否存在電離平衡 D．物質(zhì)中所含化學鍵的不同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是：

A．熔化時不導電 B．不是離子化合物而是共價化合物

C．水溶液的導電能力很差 D．溶液中電離出的離子與未電離的分子共存

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學方程式是

A．鹽酸與氫氧化銅的反應

B．鹽酸與氨水的反應

C．硫酸與氫氧化鎂的反應

D．硫酸氫鈉與氫氧化鈉的反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（原創(chuàng)）結合下表回答下列問題(均為25℃時的數(shù)據(jù))

（1）上述五種酸中，酸性最強的是 (填化學式)。HCO3－的電離平衡常數(shù)表達式K= 。

（2）已知硼酸(H3BO3)與足量NaOH溶液發(fā)生酸堿中和反應的離子方程式為： HBO3+ OH－=B(OH)4－，則硼酸為 元酸，硼酸的電離方程式為 。

（3）常溫下，0.01 mol·L-1的HNO2溶液加水稀釋的過程中，下列各項數(shù)據(jù)增大的是 (填代號)。

①c(H+ ) ②c(NO2- )/ c(H+) ③Ka(HNO2)

④c(H+ )/ c(HNO2) ⑤c(OH-） ⑥

（4）右圖描述的是醋酸與HNO2在水中的電離度與濃度關系， 其中反映醋酸的是曲線 (填“甲”或“乙”，已知：電離度=已電離的溶質(zhì)分子數(shù)/原有溶質(zhì)分子總數(shù)) 。

（5）根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒組是 (填代號)。

（6）設計一個現(xiàn)象明顯、操作簡便的實驗方案證明HNO2酸性強于碳酸（不用敘述儀器和具體操作）___________________ 。

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