Question

(每空2分，共16分)

Ⅰ、中學(xué)化學(xué)實驗中的中和熱的測定實驗常用0．50 mol·L－1 HCl和0．55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___________。在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其目的是： 。

Ⅱ、某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。

（1）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并______________________________為止。

（2）若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度 。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

Ⅲ、用實驗確定某酸HA是弱酸。兩同學(xué)的方案是：

甲：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱酸。

乙：①配制0.1 mol·L－1的HA溶液100 mL；配制0.1 mol·L－1的鹽酸溶液100 mL

②取相同體積的0.1 mol·L－1的HA和0.1 mol·L－1的鹽酸溶液分別裝入兩只試管，同時加入表面積大小相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱酸。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________________。

（2）甲方案中，說明HA是弱酸的理由是測得溶液的pH______ 1(選填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，說明HA是弱酸的現(xiàn)象是_______。

a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快

b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快

c．兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快

Answer 1

Ⅰ 使鹽酸完全反應(yīng) 保持反應(yīng)產(chǎn)生的熱量盡量不散失

Ⅱ （1）錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變 （2）偏低

Ⅲ （1）100 mL容量瓶 （2）＞ a

【解析】

試題分析：Ⅰ在中和熱的測定實驗中，NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是使鹽酸完全反應(yīng)，在大小燒杯之間填滿碎泡沫(或紙條)其目的是防止反應(yīng)產(chǎn)生的熱量散失；

Ⅱ（1）在酸堿中和滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，并半分鐘�?nèi)溶液顏色不改變 為止。

（2）若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點時俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)讀小了，則會使所測NaOH溶液的濃度偏低。

Ⅲ、準確配制100mL的溶液時，必須使用容量瓶，容量瓶有不同的型號，對于本題要選用100mL的容量瓶才行。

（2）甲方案中，HA是弱電解質(zhì)，在溶液中只能部分電離，所以溶液中C(H+)<0.1mol/L,PH 〉1；乙方案中，鹽酸是強酸而醋酸是弱酸，取濃度相同的鹽酸和醋酸時，由于醋酸存在電離平衡而鹽酸不存在電離平衡，導(dǎo)致鹽酸中C（H+）大于醋酸中C（H+），所以醋酸放出氫氣快。選a;

考點：考查中和熱的測定，酸堿中和滴定，電解質(zhì)強弱的判斷等知識。