【題目】一定溫度下在容積恒定的密閉容器中發(fā)生反應A(s)+2B(g)C(g)+D(g)。下列不能說明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是

A. v(B)=2v(C) B. 每消耗1molC,同時生成1molD

C. 氣體的密度保持不變 D. 容器內(nèi)壓強保持不變

【答案】D

【解析】

A項,根據(jù)同一可逆反應用不同物質(zhì)表示的反應速率數(shù)值之比=化學計量數(shù)之比,可得:v(B)=2v(C)=v(B),故A正確;

B項,由化學方程式可得,每消耗1molC,則同時消耗1molD,所以每消耗1molC,同時生成1molD時,說明正逆反應速率相等,可逆反應達到平衡狀態(tài),故B正確;

C項,氣體的密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積,密閉容器的容積恒定,所以體積不變,A為固體,所以氣體的總質(zhì)量隨著平衡發(fā)生移動而發(fā)生變化,只有平衡不發(fā)生移動時,氣體的總質(zhì)量才不變,此時密度不變,所以當混合氣體的密度不變時,表明該反應已達到平衡狀態(tài),故C正確

D項,由化學方程式可得,該反應氣體分子數(shù)不變,所以容器內(nèi)壓強始終保持不變,故D錯誤。

綜上所述,符合題意的選項為D。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法不正確的是

A. 元素周期表中,除第一和第七周期外,第n周期所含非金屬元素(包括稀有氣體元素)的種數(shù)均為(8n)

B. SiCl4PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. M層電子數(shù)為奇數(shù)的主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)不一定相等

D. ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子個數(shù)比為1∶1,電子總數(shù)為38的化合物,是含有共價鍵的離子型化合物

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【題目】有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol/L NaOH 溶液反應:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1, 則可知 C 的熱值為 110.5 kJ·mol1

C. 0℃、30MPa 下,將 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密閉的容器中充分反應生成 NH3(g),放熱 19.3kJ, 其熱化學方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1

D. 密閉容器中,0.3mol 硫粉與 0.2mol 鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵 0.2mol 時,放出 19.12 kJ 熱量, 則 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2HCHO2H2O)俗稱吊白塊,在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣 泛應用。以 Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下: 已知:次硫酸氫鈉甲醛易溶于水,微溶于乙醇,具有強還原性,且在 120℃以上發(fā)生分解。

步驟 1:在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,攪拌溶解,緩慢通入 SO2,至溶液 pH 約為 4,制得 NaHSO3溶液。

步驟 2:將裝置 A 中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下, 反應約 3h,冷卻至室溫,抽濾;

步驟 3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置 B的燒杯中應加入的溶液是_________;冷凝管中冷卻水從_______“a”“b”)口進水。

(2)A 中多孔球泡的作用是________。

(3)冷凝管中回流的主要物質(zhì)除 H2O 外還有________(填化學式)。

(4)寫出步驟 2 中發(fā)生反應的化學方程式________。

(5)步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。

(6)為了測定產(chǎn)品的純度,準確稱取 2.0g 樣品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶液, 加入過量碘完全反應后(已知 I2 不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,過濾、洗滌、 干燥至恒重得到白色固體 0.466g,則所制得的產(chǎn)品的純度為________ 。

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【題目】按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的一組物質(zhì)是(  )

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰B.膽礬、海水、硫酸鈉、蔗糖

C.膠體溶液、食鹽、燒堿、氯化鈣D.膽礬、大理石、氯化鉀、硫酸鋇

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同步練習冊答案
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