(08年全國(guó)卷Ⅱ)取濃度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2體積比相混和,所得溶液的PH等于12,則原溶液的濃度為()
A.0.01mol/L B. 0.017mol/L C. 0.05mol/L D. 0.50mol/L
答案:C
解析:設(shè)原溶液物質(zhì)的量濃度為cmol/L,
V(NaOH)=3L V(HCl)=2L,二者混合后反應(yīng),混合溶液體積為5L,
二者混合后反應(yīng),所得溶液PH=12,則 c(OH-)=10-2mol/L
3L×cmol/L-2L×cmol/L = 10-2mol/L×5L
則,c=0.05mol/L
考點(diǎn):酸堿中和反應(yīng),pH計(jì)算
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08年全國(guó)卷1)取化學(xué)式為MZ的黃色粉末狀化合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。將MZ和足量的碳粉充分混合物,平鋪在反應(yīng)管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。
實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú),過(guò)一段時(shí)間后,加熱反應(yīng)管a,觀(guān)察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng),并有熔融物生成,同時(shí),b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應(yīng)完全后,停止加熱,仍繼續(xù)通氮?dú),直至反?yīng)管冷卻,此時(shí),管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答:
(1)元素Z是 _____ ;
(2)停止加熱前是否需要先斷開(kāi)a和b的連接處?為什么?
;
(3)反應(yīng)管a中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
;
(4)本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理?如需處理,請(qǐng)回答如何處理;如不需處理,請(qǐng)說(shuō)明理由。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08年全國(guó)卷2)(13分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、為鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得混合液呈堿性;
②加HCl后,生成無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
③加CCl4后,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4后層未變色;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。
實(shí)驗(yàn)① ________ ;
實(shí)驗(yàn)② ________ ;
實(shí)驗(yàn)③ _________ ;
實(shí)驗(yàn)④ ________ ;
實(shí)驗(yàn)⑤_________ ;
(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 ________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(08年全國(guó)卷Ⅱ)(13分)某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、為鑒別這些離子,分別取少量溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①測(cè)得混合液呈堿性;
②加HCl后,生成無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁;
③加CCl4后,滴加少量氯水,振蕩后,CCl4后層未變色;
④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,分離,在沉淀中加入足量鹽酸,沉淀不能完全溶解;
⑤加HNO3酸化后,再加過(guò)量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn),寫(xiě)出每一步實(shí)驗(yàn)鑒定離子的結(jié)論與理由。
實(shí)驗(yàn)① ___________________________ ;
實(shí)驗(yàn)② ___________________________ ;
實(shí)驗(yàn)③ __________________________;
實(shí)驗(yàn)④ ___________________________ ;
實(shí)驗(yàn)⑤ ____________________________ ;
(2)上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)不能確定是否存在的離子是 _____ 。
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