Question

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為： ；

（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）．

A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成3mol X

C．X，Y，Z的濃度之比為1：1：1

D．反應(yīng)已經(jīng)停止

（4）在密閉容器里，通入a mol X（g）和b mol Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═2Z（g），當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）

①在其它條件不變時(shí) 降低溫度： ；

②在其它條件不變時(shí)加入催化劑： ．

Answer 1

【答案】（1）3X+Y2Z；

（2）0.05mol/（Lmin）；

（3）AB；

（4）①減�。�

②增大．

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；

（2）分析圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，結(jié)合反應(yīng)速率概念計(jì)算，V=；

（3）A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成3mol X，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

C．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X，Y，Z的濃度之比可能為1：1：1，也可能不是與各物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)；

D．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡；

（4）①在其它條件不變時(shí) 降低溫度反應(yīng)速率減�。�

②在其它條件不變時(shí)加入催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率．

解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z，

故答案為：3X+Y2Z；

（2）圖象計(jì)算Z的消耗物質(zhì)的量為0.2mol，從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率==0.05mol/（Lmin）；

故答案為：0.05mol/（Lmin）；

（3）A．各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成3mol X，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

C．達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，X，Y，Z的濃度之比可能為1：1：1，也可能不是與各物質(zhì)的起始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；

D．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，不可能停止，故錯(cuò)誤；故選：AB；

（4）①在其它條件不變時(shí) 降低溫度反應(yīng)速率減小，故答案為：減�。�

②在其它條件不變時(shí)加入催化劑加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：增大．