Question

19．填寫下列空白：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.1g某氣態(tài)氧化物RO₂的體積為0.56L．該氣體的摩爾質(zhì)量是44g•mol^-1．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25g•L^-1的CO₂與CH₄組成的混合氣體中，CO₂的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{3}{7}$，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14.0．
（3）某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為A•nH₂O，A的相對(duì)分子質(zhì)量為M．如將a g該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘?jiān)鼮閎 g，則n=$\frac{（a-b）M}{18b}$．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為a L的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為b g/cm³，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$ mol/L．

Answer 1

分析 （1）0.56L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$進(jìn)行計(jì)算求解；
（2）平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，設(shè)CO₂與CH₄的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol則$\frac{44x+16y}{x+y}=28$，由此分析解答；
（3）根據(jù)結(jié)晶水的化合物受熱分解的化學(xué)方程式及其相關(guān)數(shù)據(jù)可以計(jì)算n的表達(dá)式；
（4）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算HCl質(zhì)量，根據(jù)m=dV計(jì)算水的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=水的質(zhì)量+HCl的質(zhì)量，根據(jù)V=$\frac{m}msqjlbp$計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）0.56L氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{1.1g}{0.025mol}$=44 g•mol^-1，故答案為：44 g•mol^-1；  
（2）平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.25×22.4=28，設(shè)CO₂與CH₄的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol則$\frac{44x+16y}{x+y}=28$，解之得x=$\frac{3}{4}y$，所以CO₂的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{x}{x+y}$=$\frac{3}{7}$或42.86%，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為$\frac{28}{2}$=14.0，故答案為：$\frac{3}{7}$；14.0；   
（3）A•n H₂O受熱分解的化學(xué)方程式為：A•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A+nH₂O，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)有：
     A•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$A+nH₂O，
     M+18n       M
        ag            bg
$\frac{M+18n}{M}$=$\frac{ag}{bg}$，
n=$\frac{（a-b）M}{18b}$，故答案為：$\frac{（a-b）M}{18b}$；   
（4）標(biāo)況下，aL HCl的物質(zhì)的量為$\frac{aL}{22.4L/mol}$=$\frac{a}{22.4}$mol，
HCl質(zhì)量為$\frac{a}{22.4}$mol×36.5g/mol=$\frac{36.5a}{22.4}$g，水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，溶液質(zhì)量=（1000+$\frac{36.5a}{22.4}$）g，溶液體積=$\frac{（1000+\frac{36.5a}{22.4}）g}{1000dg/L}$=$\frac{22400+36.5a}{22400d}$L，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{\frac{a}{22.4}mol}{\frac{22400+36.5a}{22400d}L}$=$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$mol/L，故答案為：$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，注意對(duì)定義式的理解掌握，關(guān)鍵是計(jì)算溶液體積，題目難度不大．