18．某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 較多的Cu2+ 和少量的Na+ 為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵及金屬銅，請根據(jù)下列流程在標有①-⑤的方框和括號內(nèi)填寫物質(zhì)名稱或操作方法，完成回收硫酸亞鐵及金屬銅的簡單實驗方案．

分析 工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，先向混合液中加入過量Fe，然后過濾，則濾液中主要含硫酸亞鐵、硫酸鈉，再通過濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶可以分離出硫酸亞鐵；濾渣為Cu、Fe，向濾渣中加入H2SO4，通過過濾后可以分離出金屬銅，以此解答該題．

解答 解：工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，①為Fe，操作②為過濾，③中含Cu、Fe，加入④為H2SO4，過濾，得到⑤為Cu，硫酸亞鐵溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4.7H2O，
故答案為：①鐵粉； ②過濾； ③鐵、銅；④硫酸；⑤銅．

點評 本題考查混合物分離提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，題目難度中等，把握實驗流程中的試劑及發(fā)生的反應、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．反應：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）過程中的能量變化如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．△H＜0B．△H2為該反應的反應熱
C．△H3不是H2的燃燒熱D．△H3=△H1+△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲形成的化合物種類最多，乙、丙、丁為同周期元素，其最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應，丁的原子序數(shù)為甲、乙原子序數(shù)之和．下列說法正確的是（　　）
A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬
B．甲的氫化物比丁的氫化物熱穩(wěn)定性強
C．簡單離子半徑：乙＞�。颈�
D．甲與乙的氧化物均有強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用FeCl3．溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某電子廠用過的腐蝕液中含有Fe3+、Cu2+，可以通過下列流程回收銅，并重新獲得FeCl3溶液．

（1）檢驗溶液中含有Fe3+常用的試劑是KSCN溶液，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色
（2）操作①是過濾，C的成分是Fe、Cu．
（3）廢液中的Fe3+與A反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+，向B的溶液中滴加NaOH溶液時觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（4）B與E反應的化學方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有K2SO4、Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中的Al3+、SO42-的濃度分別為0.4mol/L、0.7mol/L，則該溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.15mol/LC．0.2mol/LD．0.25mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-1
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJ•mol-1．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若向反應體系中加入少量下列試劑能加快產(chǎn)生H2速率的是D．
A．HNO3（濃）B．CH3COONa（固體）
C．Na2SO4 （固體） D．CuSO4（固體）
（3）有一種燃料電池，利用細菌將有機酸轉(zhuǎn)化成氫氣，氫氣進入有氫氧化鉀溶液的燃料電池中發(fā)電．電池負極反應式H2+2OH--2e-═2H2O．燃料電池與普通燃燒過程相比，優(yōu)點是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率遠高于普通燃燒過程．
（4）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．請寫出
①負極電極方程式C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2+24H+．
②電池總反應方程式C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：
（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe（SO4）2、NH4Al（SO4）2等，等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe（SO4）2、NH4Cl、CH3COO NH4的溶液中NH4+的濃度由小到大的順序為CH3COONH4＜NH4Cl＜NH4Fe（SO4）2
（2）濾渣B的主要成分為SiO2，其與NaOH溶液反應的離子方程SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）已知KSP[Fe（OH）3]=4×10-38，KSP[Al（OH）3]=1×10-33．為實現(xiàn)步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10-9 mol•L-1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調(diào)節(jié)到pH=6；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實驗原理為（用離子方程式表示）H++HCO3-=H2O+CO2↑．
（4）實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿，得到的晶體主要成份是（填化學式）（NH4）2SO4．第⑤步所加試劑D是NaOH溶液；第⑥步生成Al（OH）3的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知鈷（Co）的相對原子質(zhì)量為59，一種鈷的氧化物含+2價鈷24.48%，+3價鈷48.96%，則該鈷的氧化物的化學式為（　�。�
A．Co2O3B．Co3O3C．Co3O4D．Co5O7

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．
請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第IA族
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S 2-＞O 2-＞Na+
（3）若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO3 2-+H2O
（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，冶煉金屬E時，用石墨做電極．E在（填“陰”或“陽”）陰極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應說明其原因是陽極反應：2O2--4e-=O2↑，碳與O2反應消耗碳
（5）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．土壤中含有X中的陽離子在硝化細菌的催化作用下被氧氣氧化為其陰離子，寫出其離子方程式：NH4++2O2 $\frac{\underline{\;硝化細菌\;}}{\;}$NO3-+H2O+2H+．

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