【題目】a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為xy，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2∶1，d元素與c元素同主族，a元素與c元素同周期，且a的簡單離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，則下列敘述錯誤的是

A．最高價氧化物水化物的酸性e>d>c

B．b氫化物的沸點(diǎn)比e氫化物的沸點(diǎn)高

C．a、c的氧化物都具有兩性

D．e的氧化物通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀產(chǎn)生

【答案】C

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律。a、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為xy，則x+y=8，b原子有2個電子層，次外層為K層，2個電子，y=2，則x=6，xy=62=4，所以b為O元素，c為Si元素，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2∶1，b原子的質(zhì)子數(shù)為8，則e原子的質(zhì)子數(shù)為16，e為S元素，d元素與c元素同主族，則d為C元素，a元素與c元素同周期，且a的簡單離子半徑是同周期簡單離子半徑中最小的，則a是第三周期中離子半徑最小的，所以a為Al元素。非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＞C＞Si，所以最高價氧化物水化物的酸性H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故A正確；由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于硫化氫的沸點(diǎn)，故B正確；氧化鋁具有兩性，而C的氧化物一氧化碳和二氧化碳都不具有兩性，故C錯；二氧化硫和三氧化硫通入Ba(NO3)2溶液中都有硫酸鋇沉淀生成，二氧化硫溶入水中生成亞硫酸，在酸性條件下，硝酸根離子可將亞硫酸氧化為硫酸，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇沉淀，而三氧化硫溶于水可生成硫酸，硫酸與硝酸鋇反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀，故D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

A

金屬鈉具有強(qiáng)還原性

金屬鈉可制作高壓鈉燈

B

Al2O3是兩性氧化物

Al2O3可用作耐火材料

C

明礬溶于水生成Al(OH)3膠體

明礬可作凈水劑

D

Fe2O3是堿性氧化物

Fe2O3可作紅色油漆和涂料

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向硫酸銅溶液中逐漸滴加氨水，開始形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變。

B. 在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+是配位原子，NH3是配體。

C. 在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道。

D. 沉淀溶解后，將會生成深藍(lán)色的配合離子[Cu(NH3)4]2+。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法可以實(shí)現(xiàn)的是

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性

⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

A．①②③④⑤⑥ B．只有①②④⑤

C．只有③④⑤⑥ D．只有②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電解質(zhì)

B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅱ]a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是

A．原子半徑：d>c>b>a B．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)

C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列不屬于化石燃料的是_______。

A.煤 B.石油 C.天然氣 D.氫氣

（2）下列關(guān)于化工生產(chǎn)的描述中正確的是________。

A.要依據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理確定生產(chǎn)過程

B.原料的選擇不必考慮環(huán)境問題

C.生產(chǎn)條件的選擇只需要考慮轉(zhuǎn)化率

D.生產(chǎn)中的“三廢”可以直接排放

（3）我國化工專家侯德榜提出了“聯(lián)合制堿法”，該法制備的“堿”是指______。

A.Na2CO3 B.Na2O C.NaOH D.NaCl

（4）鐵在自然界主要以氧化物、硫化物等形式存在，生鐵的冶煉就是在高溫下用____將鐵從其氧化物中還原出來。鋼鐵在潮濕的空氣中更容易發(fā)生 _________（填 “化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了研究在溫度對苯催化加氫的影響，以檢驗(yàn)新型鎳催化劑的性能。采用相同的微型反應(yīng)裝置，壓強(qiáng)為0．78 MPa，氫氣、苯的物質(zhì)的量之比為6．5：1。定時取樣分離出氫氣后，分析成分得如下表結(jié)果：

溫度(℃)

85

95

100

110～240

280

300

340

質(zhì)量分?jǐn)?shù)

苯

96.05

91.55

80.85

0

23.35

36.90

72.37

(％)

環(huán)已烷

3.95

8.45

19.I5

100

76.65

63.10

27.63

下列說法錯誤的是

A. 當(dāng)溫度超過280℃，苯的轉(zhuǎn)化率迅速下降，可能是因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱的可逆反應(yīng)

B. 在l10～240℃苯的轉(zhuǎn)化率為100％。說明該鎳催化劑的活性較高，能夠在較寬的溫度范圍內(nèi)催化而且不發(fā)生副反應(yīng)

C. 增大壓強(qiáng)與提高氫氣、苯的物質(zhì)的量比都有利于提高苯的轉(zhuǎn)化率

D. 由表中數(shù)據(jù)來看，隨著反應(yīng)溫度的升高，苯的轉(zhuǎn)化率先升高后降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列分子中，①HF ②Br2 ③H2O ④N2 ⑤CO2 ⑥H2 ⑦H2O2 ⑧HCN

分子中只有σ鍵的是________ (填序號，下同)，分子中含有π鍵的是________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是________，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________，分子中含有由一個原子的p軌道與另一個原 子的p軌道重疊形成的σ鍵的是________。

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