【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )
A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯
【答案】A
【解析】試題分析:A.戊烷有三種同分異構(gòu)體,它們是正戊烷、異戊烷和新戊烷;B、飽和一元醇的分子式通式是CnH2n+2O,可看作是烷烴分子中的H原子被羥基(—OH)取代的產(chǎn)物。戊基有8種,則戊醇中共有8種同分異構(gòu)體;C、戊烯的同分異構(gòu)體有共有9種。同類的有5種,包括:CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3 、、、;由于烯烴與環(huán)烷烴的分子式通式都是CnH2n.因此環(huán)烷烴類的同分異構(gòu)體還有4種:、、、,因此一共含有的同分異構(gòu)體種類是:5+4=9種;D、乙酸乙酯的分子式是C4H8O2,符合通式CnH2nO2的物質(zhì)常見的有飽和一元羧酸和飽和一元酯。飽和一元羧酸類的同分異構(gòu)體有2種:CH3CH2CH2COOH;,同分異構(gòu)體6種。飽和一元酯類的有4種:HCOOCH2CH2CH3、、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3 ,故其同分異構(gòu)體種數(shù)是2+4=6。可見同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是戊烷。答案選A。
【考點(diǎn)地位】考查同分異構(gòu)體判斷
【名師點(diǎn)晴】判斷化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目的多少,首先要掌握各類物質(zhì)的分子式通式和該物質(zhì)的分子式、同分異構(gòu)體的概念;然后再加以應(yīng)用。在書寫同分異構(gòu)體時要按照一定的規(guī)律和順序進(jìn)行,即先寫同類的、再寫不同類型的。同類的同分異構(gòu)體進(jìn)行書寫時,碳鏈由長到短,支鏈由整到散。位置由邊到中間等。對于烴的衍生物,分析清楚每一種碳鏈結(jié)構(gòu)中的H原子的類型,把取代基取代該種H原子就得到相應(yīng)的種類的同碳鏈結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體。等等這樣既不會重寫,也不會漏寫,就可以完整準(zhǔn)確得快速找到各種化合物的同分異構(gòu)體的種類數(shù)。最后根據(jù)種類數(shù)目的多少得到該題目的答案。選項(xiàng)C是易錯點(diǎn)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,常溫常壓下的水可瞬間結(jié)成冰,俗稱“熱冰”,下列說法正確的是( )
A.“熱冰”與水的化學(xué)性質(zhì)相同 B.“熱冰”在任何條件下都不會融化
C.水結(jié)成“熱冰”分子間的間隔變大 D.結(jié)成“熱冰”后,分子停止運(yùn)動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是( )
A. CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱: NH4+ +OH-NH3↑+H2O
C.將過量SO2通入冷氨水中: SO2+NH3·H2O =HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )
A. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B. 當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用
C. 在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D. 可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )
A. Fe3+、Al3+、CO32—、Cl— B. K+、Cu2+、OH—、NO3—
C. NH4+、Na+、Br—、SO42— D. Mg2+、H+、SiO32—、SO42—
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,a、b是石墨電極,通電一段時間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是
A.X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極
B.Cu電極上增重6.4 g時,b極產(chǎn)生1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體
C.電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大
D.a極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg,室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中,溶液的AG變化如圖所示,下列說法正確的是
A.室溫下,0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12
B.M點(diǎn)時溶液中:c(NH4+)=c(Cl﹣)
C.M點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.00 mL
D.M點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大
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