【題目】用正確的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)

（1）寫出N2的結(jié)構(gòu)式：____。

（2）寫出1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

（3）寫出銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式: ____

【答案】N≡N CH2BrCH2Br Cu+ 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

【解析】

（1）N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N；

（2）1，2-二溴乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2BrCH2Br；

（3）銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu+ 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A．Mg和Al的總質(zhì)量為8 g

B．原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

C．生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

D．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有4支試管中分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，結(jié)論正確的是(　　)

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口

試紙不變藍(lán)

原溶液中無(wú)NH

B

用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)

火焰呈黃色

原溶液中有Na＋、無(wú)K＋

C

滴加氯水和CCl4，振蕩，靜置

下層溶液顯紫色

原溶液中有I－

D

通入過(guò)量CO2氣體

生成白色沉淀

原溶液中只有AlO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種元素均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q、W為前30號(hào)元素。5種元素的部分特點(diǎn)：

（1）XF3分子中X的雜化類型為______，該分子的空間構(gòu)型為_______．

（2）基態(tài)Q原子的電子排布式為_____________________，第一電離能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．

（3）X、Y、Z電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>____________（用元素符號(hào)表示）．

（4）Na在Y2中燃燒產(chǎn)物的電子式為________________．

（5）Z和X形成的化合物常用作高溫耐火材料，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，據(jù)此推測(cè)它應(yīng)屬于_______晶體．

（6）W元素與X元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表W原子），若該晶體的密度為ρ g·cm-3，則該晶胞的體積是__________cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．

（1）僅K1閉合，石墨棒周圍溶液pH升高，其電極反應(yīng)式為___________________．

（2）僅K2閉合，在鐵棒附近滴加酚酞顯紅色，理由是______________________（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

（3）僅K2閉合，發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式為________________________________．

Ⅱ. 海水的綜合利用可以制備金屬鎂和精鹽，其流程如圖所示：

（1）步驟a中，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)階段都要用到的一種玻璃儀器是________．

（2）為使母液中的Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2（離子濃度小于10﹣5molL﹣1時(shí)，沉淀就達(dá)完全），步驟b中溶液的pH至少要控制在___________．（常溫下，Mg(OH)2的Ksp=1×10﹣11）

（3）步驟c必須在氯化氫氣體的氛圍中加熱蒸發(fā)才能完成，試用化學(xué)方程式表示在無(wú)氯化氫的情況下不能生成無(wú)水MgCl2的原理_________________________________．

（4）完成步驟d的化學(xué)方程式____________________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【加試題】節(jié)能減排已經(jīng)成為全社會(huì)的共識(shí)，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎(chǔ)上，開(kāi)始試點(diǎn)甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據(jù)檢測(cè)的數(shù)據(jù)分析認(rèn)為，若紹興全市的100余萬(wàn)輛機(jī)動(dòng)車全部使用甲醇汽油，一年內(nèi)能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬(wàn)噸。甲醇常利用煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2來(lái)制備：CO+2H2CH3OH 。

請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列：

（1）關(guān)于該自發(fā)反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是 （填字母）：

A．△H>0，△S>0 B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0 D．△H<0，△S>0

（2）現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測(cè)得CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）= mol/(Lmin)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

（3）恒容條件下，達(dá)到平衡后，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有 。

A．升高溫度 B．充入He氣 C．再?zèng)_入1molCO和3molH2 D．使用催化劑

（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過(guò)程三種物質(zhì)均處于氣態(tài)），則平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量= g/mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱

B. PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，其分散在空氣中形成膠體

C. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過(guò)程屬于物理變化

D. “煤改氣”，“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是

A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小

B. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹

C. 玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)

D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

B. 原子半徑：N>P>As

C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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