Question

在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示（b處NaOH溶液的體積為1L），則下列判斷不正確的是

A．NaOH的濃度為0.6mol/L B．在a點處溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C．在b點處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D． 圖中線段oa：ab=5：1

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、在bL時，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，由圖象可知：n[Al（OH）3]＝0.1mol，n（Mg（OH）2]＝0.1mol，根據(jù)Mg原子守恒有n（MgCl2）＝n（Mg（OH）2]＝0.1mol，根據(jù)Al原子守恒有n（NaAlO2）＝n（AlCl3）＝n[Al（OH）3]＝0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）＝n（NaCl）＝2n（MgCl2）+3n（AlCl3）＝2×0.1mol+3×0.1mol＝0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）＝n（NaCl）+n（NaAlO2）＝0.5mol+0.1mol＝0.6mol，所以c（NaOH）＝0.6mol÷1L＝0.6mol/L，故A正確；B、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，故B正確；C、在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b-a）L時，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，故C錯誤；D、加入aLNaOH溶液時，沉淀達最大值共0.2mol，由反應(yīng)方程式可知，此時溶液為NaCl溶液，在bL時，即再繼續(xù)滴加NaOH溶液（b-a）L時，氫氧化鋁與NaOH恰好反應(yīng)，氫氧化鋁完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液，所以兩部分NaOH溶液的體積之比等于消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比，即為n（NaCl）與n（NaAlO2）之比，故oa：ab＝a：（b-a）＝0.5mol：0.1mol＝5：1，故D正確，故選C。