將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數(shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中的作用是(    )
A．酸B．漂白劑C．還原劑D．氧化劑
C
根據(jù)沉淀中元素質量分數(shù)可知此沉淀為CuCl，由→可知CuSO4中的Cu的化合價降低，所以SO2中的S化合價升高，SO2是還原劑。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

.配平化學方程式，并在橫線上填入適當?shù)奈镔|的化學式。
KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱，充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為（   ）
A．小于0.45 mol
B．等于0.45 mol
C．在0.45～0.90 mol之間
D．大于0.90 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①Cu+2H2SO4(濃)SO2↑+2H2O+CuSO4;②Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+
2NO2↑+2H2O(劇烈);③3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(較慢)，由此可知下列四種物質的氧化性由強到弱的順序為__________。(填字母)
A．濃H2SO4B．稀H2SO4C．濃HNO3D．稀HNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox,3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

(1)已知鐵酸鹽(MFe2O4)被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2∶1，則還原產物MFe2Ox中x=________，MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的物質的量之比為________。
(2)在酸性溶液中，易轉化為Fe2+：+2e-+8H+====2Fe2++4H2O，有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于復分解反應的是(    )
A．實驗室制取氫氣的反應B．曾青得鐵則化為銅
C．碳酸鈣受熱分解D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色絮狀沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe有三種常見的氧化物FeO,Fe2O3,Fe3O4,其中Fe3O4可看成是FeO·Fe2O3,而鐵的常見價態(tài)有+2和+3價，F(xiàn)e2+遇到稀硝酸則發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和NO。寫出上面三種氧化物和稀硝酸反應的方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應的化學方程式判斷下列物質氧化性強弱排序正確的是(    )
①2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2
②CuCl2+Fe====FeCl2+Cu
A．CuCl2＞FeCl2＞FeCl3B．FeCl3＞FeCl2＞CuCl2
C．CuCl2＞FeCl3＞FeCl2D．FeCl3＞CuCl2＞FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫化亞鐵能與濃硫酸發(fā)生化學反應，下列方程式配平正確的是（   ）
A．2FeS+6H2SO4====Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O
B．4FeS+18H2SO4====2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2O
C．FeS+16H2SO4====3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2O
D．FeS+18H2SO4====4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O

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