Question

【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)

B. 隨pH增大，數(shù)值先減小后增大

C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-6

D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(Cl-)>c(CO32-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖解可知，b點時pH>10，且c(CO32-)=c(HCO3-)，即少量的鹽酸與碳酸鈉反應，則溶液的溶質為NaCl、Na2CO3與Na HCO3，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)，或者c(Na+)+c(H+)=3c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)，所以A錯誤；B、由圖象知，從pH>8開始，c(CO32-)逐漸增大，c(HCO3-)逐漸減小，所以數(shù)值增大，故B錯誤；C、由a點可知，當pH=6時，即c(H+)=10-6mol/L，c(H2CO3)= c(HCO3-)=0.02mol/L，碳酸的第一步電離方程式為H2CO3H＋＋HCO3－，則Ka1= =10-6mol/L，故C正確；D、當溶液呈中性時，發(fā)生的反應為①Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3和②NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，在反應①中，生成的NaCl和NaHCO3濃度相等，在反應②中，生成的NaHCO3又消耗一部分，所以c(NaCl)>c(NaHCO3)，即c(Cl—)>c(HCO3—)，所以D錯誤。本題正確答案為C。