（6分）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
⑵反應(yīng)起始至t1min，Y的平均反應(yīng)速率是___________。
⑶ X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是________。
⑴ 2X  3Y＋Z  ⑵ 0.6/t1 mol/(L·min)  ⑶ 33.3%
（1）t1時(shí)X減少了2.4mol－1.6mol＝0.8mol，Y、Z分別增加了1.2mol和0.4mol，因此化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是2︰3︰1，所以反應(yīng)式為2X  3Y＋Z。
（2）反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y的反應(yīng)速率是1.2mol÷2L÷t1min＝0.6/t1 mol/(L·min)。
（3）X的轉(zhuǎn)化率是0.8÷2.4×100％＝33.3%。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，某密閉容器內(nèi)，SO2氧化成SO3的熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H ＝－a kJ·mol－1。在相同條件下，要想得到2a kJ的熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是(　　)
A．4mol SO2和2mol O2B．5mol SO2和3mol O2
C．4mol SO2和4mol O2D．4mol SO2、2mol O2和2mol SO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，可逆反應(yīng)Ｘ(g)＋3Ｙ(g)2Ｚ(g)已達(dá)到平衡的是
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol X同時(shí)生成2n mol Z
B．單位時(shí)間生成a molＸ同時(shí)生成3a molＹ
C．Ｘ、Ｙ、Ｚ的濃度不再變化
D．Ｘ、Ｙ、Ｚ的分子數(shù)之比為1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

“化學(xué)平衡是化學(xué)理論的核心內(nèi)容之一”；對于可逆反應(yīng)M（g）＋N(g)Q（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(　　)
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物中各成分的百分組成不再變化D．反應(yīng)已停止

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)容積為3 L的恒溫密閉容器中，放入3 L X(g)和2 L Y（g），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g) + 3Y(g)2Q(g) + nR(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少1/3，則n值可能為
A．6B．5C．4D．3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A．50%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后達(dá)到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則
A．a＝3B．a＝2C．B的轉(zhuǎn)化率為40%D．B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一氧化氮與一氧化碳都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸肌Υ朔磻?yīng)，下列敘述中正確的是（　　）
A 使用催化劑能改變平衡常數(shù)       B 使用催化劑能改變反應(yīng)速率
C 改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響     D 降低壓強(qiáng)能加大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能說明作為反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是 (  )
A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質(zhì)的量之比為2：1：1
C．混合氣體的密度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)分解2mol X

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