Question

含有4．0mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(還原產(chǎn)物只有NO)。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）

A．a(chǎn)是Fe(NO3)2 B．n1 = 0．80 C．p = 0．60 D．n3 = 1．20

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：在反應(yīng)開始時硝酸過量，F(xiàn)e不足量，反應(yīng)產(chǎn)生Fe(NO3)3,反應(yīng)方程式是：Fe+4HNO3(稀) =Fe(NO3)3 +NO↑+2H2O , 所以a是Fe(NO3)3，n(HNO3)= 4．0mol HNO3,當(dāng)硝酸反應(yīng)完全時，根據(jù)方程式可知，n(Fe)= 1mol,即n1=1mol；A、B錯誤；當(dāng)硝酸反應(yīng)完畢，會發(fā)生反應(yīng)：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2; Fe(NO3)2。到n2時，n(Fe(NO3)3)=n(Fe(NO3)2)。假設(shè)又加入的Fe粉的物質(zhì)的量是xmol，消耗Fe(NO3)3的物質(zhì)的量是2xmol，產(chǎn)生的Fe(NO3)2的物質(zhì)的量是3xmol。1－2x=3x，解得x=0．2mol，所以n2=1．2mol，產(chǎn)生的Fe(NO3)2的物質(zhì)的量是3xmol=3×0．2mol=0．6mol，即p=0．6omol,選項C正確；當(dāng)反應(yīng)2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2完全時，由于n(Fe(NO3)3)=1mol，根據(jù)方程式可得還需要加入的n(Fe) =0．5mol；所以n3= n(Fe)(總) = 1．0mol+0．5mol=1．5mol,選項D錯誤。

考點：考查硝酸與變價金屬反應(yīng)時的產(chǎn)物與物質(zhì)的量關(guān)系的知識。