Question

有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成 ①若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解②若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物③若將該合金作陽極，用X鹽溶液作電解質(zhì)溶液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是(　　)

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X

B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C．W＞Z＞Y＞X

D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

Answer 1

B

解析試題分析：將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解，說明Z和Y的金屬性強(qiáng)于X和W的。將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物，說明Z最活潑。根據(jù)③中陰極上只析出X，說明X的金屬性最弱。綜上所述可知，金屬性強(qiáng)弱順序是Z＞Y＞W(wǎng)＞X，答案選B。
考點(diǎn)：考查金屬性強(qiáng)弱判斷
點(diǎn)評(píng)：比較元素金屬性強(qiáng)弱的一般依據(jù)是：1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)；3．依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)；4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬；5．依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表（極少數(shù)例外）；6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)；　7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性；8．依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。