Question

某硫酸廠用含雜質(zhì)10%的黃鐵礦制取硫酸。在制取過程中，F(xiàn)eS₂燃燒生成SO₂時的轉(zhuǎn)化率為88%，SO₂催化氧化生成SO₃時的轉(zhuǎn)化率為90%，吸收塔內(nèi)SO₃反應(yīng)生成H₂SO₄時的轉(zhuǎn)化率為96%。

（1）用100 t這種礦石制取硫酸，真正反應(yīng)生成H₂SO₄的FeS₂的質(zhì)量是多少？

（2）可制取98%的硫酸的質(zhì)量是多少？

 

Answer 1

解析：（1）

                 

  100 t礦石中含有FeS₂：      

100 t×(1-10%)=90 t

100 t礦石中真正反應(yīng)生成H₂SO₄的FeS₂的質(zhì)量為：

90 t×(88%×90%×96%)=68.43 t

（2）設(shè)可制得98%的濃硫酸的質(zhì)量為x

FeS₂～2S～2H₂SO₄

120 t         2×98 t

68.43 t      x·98%

x=114.05 t

答案：(1) 68.43 t     (2) 114.05 t