Question

一定量的銅與100mL一定濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)生成硝酸銅和NO、NO₂、N₂O₄的混合氣體，將該混合氣體收集在集氣瓶中，把集氣瓶倒立在水中，通入4.48L的氧氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）可以使集氣瓶充滿溶液．則下列說(shuō)法一定正確的是（　　）

• A、銅的質(zhì)量為12.8g
• B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為12mol?L^-1
• C、體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol
• D、被還原的硝酸為0.4mol

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響

專題：守恒法,氮族元素

分析：銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO、N₂O₄、NO₂ 的混合氣體，這些氣體與4.48LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，說(shuō)明銅失去的電子給做氧化劑的硝酸，生成氣體，氣體和氧氣全部反應(yīng)生成硝酸，證明氧氣得到電子和銅失去的電子相同，依據(jù)電子守恒計(jì)算得到．

解答： 解：反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為HNO₃

Cu

NO NO2 N2O4

O2

HNO₃，說(shuō)明氧氣得到的電子和銅失去的電子相同，
n（O₂）=

4.48L

22.4L/mol

=0.2mol，得到0.8mol電子，則Cu為0.4mol，
所以m（Cu）=0.4mol×64g/mol=25.6g，
體現(xiàn)酸性的硝酸生成0.4molCu（NO₃）₂ ，則體現(xiàn)酸性的硝酸為0.8mol，
由于硝酸鋇還原生成NO、N₂O₄、NO₂，被還原性的硝酸不是定值，則不能確定B和D，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查硝酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從守恒的角度解答該題，難度中等．