具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是（  ）
A．ns2np3B．ns2np5C．ns2np6D．ns2np4
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①________，⑥________，⑦_(dá)_______
（2）畫(huà)出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④__________，⑧__________
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是       （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是（  ）
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（4）第三周期(除稀有氣體元素)中原子半徑最大的元素是     （填序號(hào)），跟它同周   期原子半徑最小的元素是    （填序號(hào)），它們可以形成       （填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過(guò)程下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                                 
（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，該化合物是（填分子式）        分子的空間構(gòu)型為：　　　　　   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據(jù)此回答：

（1）寫(xiě)出Z與N形成化合物的電子式             。
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：                                                。
（3）下圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：
                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E六種元素原子序數(shù)依次增大；只有E不是短周期元素；對(duì)其分別描述如下表：
元素編號(hào)
元素描述
A
單質(zhì)是最理想的氣體燃料；而氧化物是最常用的液態(tài)滅火劑
B
氧化物之一不但能造成酸雨，還能造成光化學(xué)煙霧
C
所處周期數(shù)、族序數(shù)都與電子層數(shù)相等
D
最高化合價(jià)為+7
E
目前用量最大，應(yīng)用最廣泛的金屬
 
（1）元素D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體， 0．25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                      ；
（2）用一個(gè)化學(xué)方程式表示C與E的金屬性強(qiáng)弱                             。
（3）A與B兩種元素組成一種陽(yáng)離子，檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻性撾x子的方法是          。
（4）含C的某化合物可用作凈水劑，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，其原因是                                      。（用離子方程式表示）
（5）E單質(zhì)在海水中易被腐蝕，寫(xiě)出正極反應(yīng)式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（   ）
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B．X和W的常見(jiàn)單質(zhì)的分子式分別為X2和W2
C．W的氫化物沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)低
D．R最高氧化物水化物的酸性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、R均為短周期元素，X、Y、R同周期，其中R的質(zhì)子數(shù)最大；X、Z同主族。 X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，Y的原子半徑在短周期中最大，Y與R最外層電子數(shù)之比為1:7。下列敘述正確的是
A．離子半徑：X＞Z＞YB．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞X＞Z
C．對(duì)應(yīng)氫化物的沸點(diǎn)：R＞Z＞XD．Z與X、Y與R形成化合物的晶體類(lèi)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下面元素周期表被分成a、b、c、d四個(gè)區(qū)域，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A．元素周期表中b區(qū)域全部是金屬元素
B．X、Y兩元素相比較，失電子能力較強(qiáng)的是X，可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
C．Z元素代表的是Ca元素
D．W元素是非金屬元素，該元素對(duì)應(yīng)的氫化物顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中正確的是：                                  （   ）
A．常溫常壓下溶解度： CaCO3<Na2CO3<NaHCO3
B．氧化性：Mg2+<H+<Cu2+<Fe3+
C．酸性：H4SiO4<H3PO4<H2SO4<HClO
D．沸點(diǎn)：SiC>I2>Si>HF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

兩種元素X、Y，其原子核外電子層數(shù)分別為a、b，最外層電子數(shù)分別為m、n。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．若8>m>3，則X必定為主族元素
B．若a<b<m=n=4，則晶體類(lèi)型相同時(shí)，其單質(zhì)熔點(diǎn)：X > Y
C．若Y的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為YHn，且b<4，則該氫化物為非極性分子
D．若a =b=3，8>m>n>b，則元素非金屬性:X>Y

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