下列事實不能用勒沙特列原理解釋的是：
A．氨水應密閉保存，放置低溫處
B．在FeSO4溶液中，加入Fe粉以防止變質(zhì)
C．生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率
D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
B

試題分析：B項中，因為亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，造成FeSO4溶液不純，因此常在該溶液中加入鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子：Fe3++Fe=2Fe2+，利用的不是勒沙特列原理。
點評：本題關(guān)鍵在于用勒夏特列原理的前提是要有平衡的移動，而B選項中沒有平衡移動。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有3個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：CO2(g) + H2(g) H2O(g) + CO(g)，反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中 甲：n(CO2)＝n(H2)＝1 mol;乙：n(CO2)＝1 mol, n(H2)＝2mol；丙：n(CO2)＝n(H2)＝1mol  n[H2O(g)]＝1 mol.達到平衡時CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是(     )
A．乙＞甲＞丙B．甲＞丙＞乙 C．乙＞丙＞甲 D．甲＞乙＞丙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒容條件下化學反應： 2SO2 ( g ) + O2 ( g )  2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
在上述條件下分別充入的氣體和反應放出的熱量 ( Q )如下表所列：
容器
SO2 (mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·mol-1)
甲
2
1
0
Q1
乙
1
0.5
0
Q2
丙
1
0.5
1
Q3
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（    ）
A．在上述條件下反應生成 lmolSO3固體放熱 Q/2 kJ
B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨的熱化學方程式為 �，F(xiàn)
將1mol3mol充入一容積為2L的密閉容器中，在500℃下進行反應，10min
時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為，下列說法中正確的是（ ）
A．若達到平衡時，測得體系放出9.24kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示
B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關(guān)系如圖乙
C．如圖丙所示，容器I和II達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為，則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4kJ
D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在容積為10L的密閉容器中，通入40molN2和120molH2，在一定條件下進行反應，2s后達到平衡狀態(tài)，此時N2的濃度是2mol/L，試求：
（1）用H2的濃度變化表示的2s內(nèi)的平均反應速率為多少？
（2）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（3）平衡時NH3的體積分數(shù)為多少？（要求有計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

制取硝酸銨的流程圖如下：?

請回答下列問題：?
(1)合成氨的原料通常各來自何處？?
(2)已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g），Q＞0。請解釋：
①什么是可逆反應??
②為有效提高氨的產(chǎn)率，實際生產(chǎn)中宜采取哪些措施？?
(3)寫出氨催化氧化的化學方程式。鉑—銠合金網(wǎng)有何作用？為什么鉑銠合金網(wǎng)未預熱也會發(fā)熱？?
(4)舉出硝酸銨的兩種主要用途。解釋為什么該用途對現(xiàn)代社會非常重要？?
(5)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉(zhuǎn)化率為______________，平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)為____________________________________。
(6)請你為硝酸廠的選址提出合理化建議。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，下列敘述中正確的是
A．達到平衡后，增加W的量，X的轉(zhuǎn)化率下降
B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．若升高溫度，測得平衡常數(shù)增大，則該反應為吸熱反應
D．反應過程中，氣體的密度始終不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：mA(氣)+nB(氣)pC(氣)達平衡后，將氣體體積縮小到原來的，當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應方程式中兩邊系數(shù)關(guān)系是：            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

漂白粉在溶液中存在下列平衡ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效益的是(    )
A．加水稀釋B．通入CO2C．加適量鹽酸D．加少量NaHCO3

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