在下列實(shí)驗(yàn)方法中,不能證明醋酸是弱酸的是( )
A.25 ℃時(shí),醋酸鈉溶液呈堿性
B.25 ℃時(shí),0.1mol·L-1的醋酸的pH約為3
C.25 ℃時(shí),等體積的鹽酸和醋酸,前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D.25 ℃時(shí),將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多
答案 C
解析 25 ℃時(shí),醋酸鈉溶液呈堿性,是醋酸根水解所造成的,能說明醋酸是弱酸;25 ℃時(shí),0.1mol·L-1的醋酸的pH約為3,得出醋酸溶液中c(H+)<0.1mol·L-1,說明醋酸未完全電離,是弱酸;溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān),25 ℃時(shí)等體積的鹽酸和醋酸,前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng),只說明鹽酸中自由移動的離子濃度大于醋酸溶液,不能說明鹽酸、醋酸的電離程度大小,不能證明醋酸為弱酸;25 ℃時(shí),將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多,說明醋酸溶液存在電離平衡是弱酸,C項(xiàng)符合題意。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)遵循可持續(xù)發(fā)展原則,利用淀粉、纖維素等可再生資源合成多種化工產(chǎn)品。
(1)以淀粉為原料可制取香料乙酸乙酯,生產(chǎn)流程為
①部分鏈狀葡萄糖分子在水溶液中通過分子內(nèi)加成反應(yīng),以六元環(huán)或五元環(huán)的形式存在,其中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)為,則葡萄糖在水溶液存在的五元環(huán)結(jié)構(gòu)為
________________________________________________________________________。
②若用1 000 kg含(C6H10O5)n 90%的淀粉(雜質(zhì)不參與反應(yīng))為原料制取乙酸乙酯。生產(chǎn)中,淀粉的水解率為90%,乙醇的產(chǎn)率為85%,酯化反應(yīng)中乙醇、乙酸的轉(zhuǎn)化率均為90%。生產(chǎn)中得到的乙酸乙酯的質(zhì)量為________kg。
(2)纖維素的結(jié)構(gòu)可表示為[(C6H7O2)(OH)3]n。10.00 g脫脂棉花(纖維素含量為100%)與乙酸、乙酸酐[(CH3CO)2O]的混合物在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng),可制得15.19 g醋酸纖維(纖維素乙酸酯)。請推斷該醋酸纖維的結(jié)構(gòu)簡式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
結(jié)構(gòu)為 的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì):
① ② ③ ④ ,
生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為:
A.取代、消去、酯化、加成 B. 酯化、消去、縮聚、取代
C.酯化、取代、縮聚、取代 D.取代、消去、加聚、取代
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。
可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水
查閱資料:
A.濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
B.氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O
實(shí)驗(yàn)過程 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
I.檢驗(yàn)裝置的氣密性 | |
II.…… | |
III.打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。 | ①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色,氣體通過③后依然為無色,通過④后變?yōu)榧t棕色 |
(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
(3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是② 、③ 、④ 、⑤ 。
(4)II的操作是 ,目的是 。
(5)該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若pH=3的酸溶液和pH=11的堿溶液等體積混合溶液呈酸性,下列敘述正確的是( )
A.生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
C.強(qiáng)酸溶液與弱堿溶液反應(yīng)
D.一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
若室溫下0.1mol·L-1NaX溶液中pH=9,則該溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的X-占全部X-的( )
A.0.01% B. 0.09%
C.1.0% D.無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
甲酸甲酯分子內(nèi)處于不同化學(xué)環(huán)境的氫原子種數(shù)(即核磁共振譜的峰數(shù))為( )
A.1 B.2
C.3 D.4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”);100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60 s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為__________mol·L-1·s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為______________。
(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。
①T________100 ℃(填“大于”或“小于”),判斷理由是______________________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2______________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動,判斷理由______________________________________________________ ___________ _______________。
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