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一定溫度下，反應2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時，n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此時SO2的物質的量應是(　　)。

A．0.4 mol B．0.6 mol C．0.8 mol D．1.2 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖示與對應的敘述相符的是

A．甲圖曲線表示向等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中分別加人足量鎂粉產生H2的物質的量的變化
B．乙表示將0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀鹽酸中的滴定曲線
C．丙為水的電離曲線，從z點剄x點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法
D．丁中曲線表示將pH相同的NH4C1溶液和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，二者pH的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，密閉容器中X、Y、Z、W四種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質
X
Y
Z
W
初始濃度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡濃度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
 
A．反應達到平衡時，X的轉化率為80% 
B．該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
C．增大壓強其平衡常數(shù)不變，但使平衡向生成Z的方向移動
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是  (　　)。

 
A
B
研究
目的
壓強對反應的影
響(p2＞p1)
溫度對反應的影響
圖示


 
C
D
 
研究
目的
平衡體系增加N2
對反應的影響
催化劑對反應的影響
 
圖示


 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka）、溶度積常數(shù)（Ksp）是判斷物質性質或變化的重要的常數(shù)。下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

A．化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關
B．CH3COONH4溶液幾乎呈中性，說明Ka（CH3COOH）與Kb（NH3·H2O）近似相等
C．Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判斷AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能夠發(fā)生
D．Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），說明相同濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是(　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低
B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)。
①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內生成a mol A，同時生成3a mol B�、跘、B、C的濃度不再變化�、蹸的物質的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質的量不再變化　⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2A（g）B（g）＋3C（g），下列四項中處于平衡狀態(tài)的是（  ）

 
正反應速率
逆反應速率
A
v（A）＝2mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
B
v（A）＝2mol/（L·min）
v（C）＝2mol/（L·min）
C
v（A）＝1mol/（L·min）
v（B）＝2mol/（L·min）
D
v（A）＝1mol/（L·min）
v（C）＝1.5mol/（L·min）
 

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