精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知、均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素有以下敘述：①原子序數：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數：A≤B，其中正確的是（ ）

A.①②B.①④C.②③D.②③④

【答案】B

【解析】

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，則兩種離子的核外電子數相等，A元素處于B元素的下一周期。

①A元素處于B元素的下一周期，則原子序數：，①正確；②A元素處于B元素的下一周期，電子層數越多，原子半徑越大，則原子半徑：，②錯誤；③A元素處于B元素的下一周期，核外電子排布相同的離子，原子序數越大，離子半徑越小，則離子半徑：，③錯誤；④當原子最外層電子數時，易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子數時，易得到電子形成陰離子，當最外層電子數時，可以形成陽離子或陰離子，則原子最外層電子數：，④正確。綜上所述，①④正確，B正確，故答案為：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色孔雀石綠（結構簡式如圖所示）曾被用作水產養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因為具有潛在致癌性，已被禁止用作魚藥，下列關于無色孔雀石綠的敘述中，正確的是（ ）

A.分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B.無色孔雀石綠與氫氣完全加成后的產物的核磁共振氫譜中有7個峰

C.無色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應

D.在一定條件下，1mol無色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳、氮是中學化學重要的非金屬元素，在生產、生活中有廣泛的應用。

（1）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管道上安裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，產物都是空氣中的主要成分。寫出該反應的熱化學方程式___。

已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol

②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol

（2）己知植物光合作用發(fā)生的反應如下：

6CO2(g)＋6H2O(l)C6H12O6(s)＋6O2(g) △H＝＋669.62 kJ/mol

該反應達到化學平衡后，若改變下列條件，CO2轉化率增大的是___。

a.增大CO2的濃度 b.取走一半C6H12O6 c.加入催化劑 d.適當升高溫度

（3）N2O5的分解反應2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，由實驗測得在67℃時N2O5的濃度隨時間的變化如下：

時間/min

0

1

2

3

4

5

C(N2O5)/(mol·L-1)

1.00

0.71

0.50

0.35

0.25

0.17

計算在0～2min時段，化學反應速率v(NO2)＝___molL－1min－1。

（4）新的研究表明，可以將CO2轉化為炭黑進行回收利用，反應原理如圖所示。

①在轉化過程中起催化作用的物質是___；

②寫出總反應的化學方程式___。

（5）工業(yè)上以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2)，反應的化學方程式如下：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)根據上述反應，填寫下列空白

①己知該反應可以自發(fā)進行，則△H___0。(填“>”、“<”或“＝”)；

②一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質的量之比＝x，如圖是x與CO2的平衡轉化率(α)的關系。α隨著x增大而增大的原因是___；B點處，NH3的平衡轉化率為___。

③一定溫度下，在3L定容密閉容器中充入NH3和CO2，若x＝2，當反應后氣體壓強變?yōu)槠鹗紩r氣體壓強的時達到平衡，測得此時生成尿素90g。該反應的平衡常數K＝___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知、均為短周期元素，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素有以下敘述：①原子序數：A＞B；②原子半徑：A＜B；③離子半徑：A＞B；④原子最外層電子數：A≤B，其中正確的是（ ）

A.①②B.①④C.②③D.②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應的化學方程式：

(1)苯制備溴苯___________________。

(2)制備TNT_____________________。

(3)2溴丙烷消去反應______________。

(4)實驗室制乙烯__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是___________，其外圍電子排布式為___________。

(2)已知第四電離能大�。篒4(Fe)> I4 (Co)，從原子結構的角度分析可能的原因是___________。

(3)配位化學創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加人足量硝酸銀溶液，產生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡離子形狀為正八面體。

①根據上述事實推測原配合物中絡離子化學式為___________。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應，并釋放出氣體，該反應的化學方程式___________；生成氣體分子的中心原子雜化方式為___________。

(4)經X射線衍射測定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于___________，若該堆積方式下的晶胞參數為acm，則鈷原子的半徑為___________pm。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院深圳先進技術研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲能電池——“鋁一石墨”雙離子電池，電池總反應為Al+xC+Li++PF6 －AlLi+Cx PF6下列有關該電池的說法正確的是

A. 放電時，PF6－向正極移動

B. 放電時，負極反應為A1－3e－====Al3+

C. 充電時，兩個電極增加的質量相等

D. 充電時，陽極反應為xC+PF6－－e－==CxPF6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常狀況下，、和是三種氣態(tài)單質。的組成元素是第3周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；和均由元素組成，能氧化，反應的離子方程式為。

（1）寫出物質的分子式：______，______，______。

（2）與的關系是______（填序號）。

a．互為同位素 b．屬于同一物質

c．互為同素異形體 d．互為同分異構體

（3）導致大氣中減少的主要物質是______。

（4）將和二氧化硫分別通入品紅溶液中，都能使品紅溶液褪色。利用褪色的溶液區(qū)別二者的實驗方法是________________________。

（5）舉例說明的氧化性比硫單質的氧化性強：________________________（用化學方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素,且原子序數依次增大，其中 A 原子核外 有三個未成對電子；A 與 B 可形成離子化合物 B3A2；C 元素是地殼中含量最高的金屬元素；D 原 子核外的 M 層中有兩對成對電子；E 原子核外最外層只有 1 個電子，其余各層電子均充滿。以下 有關說法正確的是

A.A 離子半徑小于 B 離子半徑

B.B 和 C 的氯化物晶體類型相同

C.C 和 D 形成的二元化合物不能通過復分解反應得到

D.E 在周期表中位于第四周期 s 區(qū)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案