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【題目】下列小實驗不能成功的是( )

A. 用活性炭將硬水軟化 B. 用紫卷心菜自制酸堿指示劑

C. 用食醋制無殼雞蛋 D. 用灼燒聞氣味的方法區(qū)分棉纖維和羊毛纖維

【答案】A

【解析】試題分析：A．用活性炭具有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，但是不能將硬水軟化，錯誤；B．紫卷心菜含有的物質遇到酸、堿等不同物質會呈現(xiàn)不同的顏色，因此可制取酸堿指示劑，正確；C．由于酸性：醋酸>碳酸，所以食醋可以與雞蛋殼的碳酸鈣發(fā)生反應變?yōu)榭扇苄缘拇姿徕}，使雞蛋變?yōu)闊o殼雞蛋，正確；D．棉纖維灼燒有燒焦棉花的氣味，而羊毛纖維灼燒有燒焦羽毛的氣味，二者氣味不同，所以可以用灼燒的方法鑒別，正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬的用途，其中利用的是金屬的化學性質的是( )

A．銅——電線 B．鋁——反射鏡

C．鐵——回收溶液中的銀 D．不銹鋼——炊具

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2SO3應用廣泛。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3的成本低，優(yōu)勢明顯，其流程如下。

（1）舉例說明向大氣中排放SO2導致的環(huán)境問題：_________。

（2）下圖為吸收塔中Na2CO3溶液與SO2反應過程中溶液組成變化。則初期反應（圖中A點以前）的離子方程式是_________。

（3）中和器中發(fā)生的主要反應的化學方程式是_________。

資料顯示：

Ⅰ.Na2SO3在33℃時溶解度最大，將其飽和溶液加熱至33℃以上時，由于溶解度降低會析出無水Na2SO3，冷卻至33℃以下時析出Na2SO3·7H2O；

Ⅱ.無水Na2SO3在空氣中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空氣中易被氧化。

（4）為了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，從而提高結晶產率，中和器中加入的NaOH是過量的。

①請結合Na2SO3的溶解平衡解釋NaOH過量的原因_________。

②結晶時應選擇的最佳操作是_________（選填字母）。

A．95~100℃加熱蒸發(fā)，直至蒸干

B．維持95~100℃蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出

C．95~100℃加熱濃縮，冷卻至室溫結晶

（5）為檢驗Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需選用的試劑是_________、_________。

（6）KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用酸性KIO3標準溶液（x mol/L）進行滴定至溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，消耗KIO3標準溶液體積為y mL。

①滴定終點前反應的離子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（將方程式補充完整）。

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的質量分數(shù)是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

a. b. c. e.

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是 。冷凝水由 （填f或g）口通入。

（3）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是 。

②根據計算得知，用托盤天平所需稱量NaOH的質量為 g。

③配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶

B．稱量計算出的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解并冷卻至室溫

C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處

（4）物質的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）

①用濾紙稱量氫氧化鈉 ；

②定容時，若眼睛俯視刻度線，則所配制的溶液濃度將 ；

③未冷卻到室溫就注入容量瓶定容 ；

④配好的溶液轉入干凈的試劑瓶時，不慎濺出部分溶液 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等雜質，提純工藝流程如下：

已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：

（1）濾渣的主要成分為_______________________________。

（2）“趁熱過濾”的原因是___________________________。

（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是_____(寫出一種)。

（4）已知：Na2CO3·10H2O (s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g) ΔH1＝ +532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g) ΔH2＝ +473.63 kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將1．000mol/L鹽酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．a點由水電離出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

B．b點時c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

C．c點時消耗的鹽酸體積：V（HCl）<20．00mL

D．d點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳化硅（SiC）陶瓷基復合材料是一種新型熱結構材料。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發(fā)生反應：SiC+2NaOH+2O2=Na2SiO3+X+H2O，下列有關X物質的化學式推斷中，正確的是( )

A．SiO2 B．CO C．CO2 D．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、H、N三種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數(shù)共占73%左右，而在組成巖石圈的化學成分中，質量分數(shù)還不到1%，這一事實說明了( )

A. 生物界與非生物界具有相似性

B. 生物界與非生物界具有統(tǒng)一性

C. 生物界與非生物界具有差異性

D. 生物界與非生物界的元素組成是不同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個溫度和體積不變的容器中，硫可以發(fā)生如下變化，其反應過程和能量關系如圖1所示。（SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=－98.45kJ·mol－1）

（1）硫燃燒的熱化學方程式為 。

（2）恒容條件下，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。

A．降低溫度 B．充入He C．再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D．使用催化劑

（3）恒溫恒容時，圖1中II到III反應放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應放出的熱量 （填

“大”、“小”或“相等”）。

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。（如t1～t2、t3～t4、t5～t6、t6～t7等）

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