14．相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+197kJ 實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列判斷中正確的是（　�。�
容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡時體系能量的變化/KJ
SO2O2SO3
甲210放出熱量：Q1
乙1.80.90.2放出熱量：Q2
A．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
B．達到平衡時SO2的體積分數(shù)：甲＜乙
C．197＞Q1＞Q2
D．生成1molSO3（l）時放出的熱量等于98.5kJ

分析 A．平衡常數(shù)只受溫度影響，對應(yīng)同一反應(yīng)，若溫度相等，則平衡常數(shù)相等；
B．將乙中轉(zhuǎn)化為到左邊，SO2、O2的起始物質(zhì)的量相當(dāng)于2mol、1mol，甲、乙溫度、體積相等，故二者為完全等效平衡；
C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，而甲中參加反應(yīng)的二氧化硫較乙中多；
D．同種物質(zhì)，液態(tài)的能量低于氣態(tài)．

解答 解：A．甲、乙兩個容器內(nèi)溫度相等，則平衡常數(shù)相等，故A錯誤；
B．將乙中轉(zhuǎn)化為到左邊，SO2、O2的起始物質(zhì)的量相當(dāng)于2mol、1mol，甲、乙溫度、體積相等，故二者為完全等效平衡，平衡時SO2的體積分數(shù)相等，故B錯誤；
C．甲、乙為完全等效平衡，平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量相等，故甲中參加反應(yīng)的二氧化硫更多，則放出熱量：Q1＞Q2，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，故197＞Q1，則放出熱量：197＞Q1＞Q2，故C正確；
D．同種物質(zhì)，液態(tài)的能量低于氣態(tài)，生成液態(tài)二氧化硫放出的熱量更多，即生成1molSO3（l）時放出的熱量大于98.5kJ，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡常數(shù)、等效平衡等，注意理解熱化學(xué)方程式的意義，掌握等效平衡規(guī)律，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有下列化學(xué)反應(yīng)：
A．Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2      
B．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
C．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑       
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
E．C2H5OH（酒精）+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O  
F．3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
G．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O          
H．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（1）對其進行分類并將編號填入相應(yīng)的橫線中．
屬于化合反應(yīng)有是F；屬于分解反應(yīng)的是B；屬于復(fù)分解反應(yīng)的是DH；屬于置換反應(yīng)的是CG；屬于中和反應(yīng)的是H；屬于氧化還原反應(yīng)的是ABCEFG．
（2）分析你所熟悉的常見化學(xué)反應(yīng)，同時結(jié)合化合價是否改變，歸納四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系．其中一定是氧化還原反應(yīng)的是置換反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)的是復(fù)分解反應(yīng)，可能是氧化還原反應(yīng)的是化合反應(yīng)與分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a+b=14，a≥11．將兩種溶液按等體積混合，下列說法正確的是（　�。�
A．混合溶液的pH必定為7
B．混合溶液的pH≤7
C．向混合溶液中加入MgCl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀
D．混合溶液中可能有兩種溶質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2，該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-B．K+、Al3+、S2-、ClO-
C．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-D．NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為       （　�。�
A．872kJB．557kJC．436kJD．188kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色…一般認為溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強的結(jié)合．已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色．請回答：溫度低時溶液呈棕色，溫度高時溶液呈紫色，因為溫度高時，分子間作用力弱．
（2）在水晶的柱面上涂一層石蠟，用紅熱的針接觸面中央，石蠟熔化后呈橢圓形；用玻璃代替水晶重復(fù)上述操作，熔化的石蠟則呈圓形．試用你所學(xué)過關(guān)于晶體性質(zhì)的知識解釋上述現(xiàn)象這是因為水晶是晶體，在導(dǎo)熱性中體現(xiàn)了各向異性，即水晶柱面不同方向的導(dǎo)熱性不同，故融化的石蠟呈橢圓形，而玻璃是非晶體，不具有各向異性，玻璃的各個方向的導(dǎo)熱性都是相同的，故熔化的石蠟呈圓形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
A．金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
B．鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
C．金屬原子在化學(xué)變化中失去的電子數(shù)越多，其還原性越強
D．溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．聯(lián)三苯的結(jié)構(gòu)是，其一氯代物（C18H13Cl）同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑤⑥
3①③⑦④
4②
請回答：
（1）下列元素分別是①Na（填元素符號，下同），其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）⑥元素的氫化物是（填電子式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑．
（3）⑦元素與①元素形成的化合物是NaC（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時，火焰呈黃色．

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