Question

【題目】利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下，向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO，測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖，下列說法正確的是

A．b點時，CO的轉化率為20%

B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態(tài)

C．b點和d點的化學平衡常數(shù)：Kb>Kd

D．0到0.5min反應速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．5CO(g) ＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)

起始量/mol 2 0

轉化量/mol y y

b點量/mol 2-y y

根據(jù)b點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯誤；B．兩邊計量數(shù)相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標志，B錯誤；C．b點比d點時生成物CO2體積分數(shù)大，說明進行的程度大，則化學平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時：5CO(g) ＋I2O5(s) 5CO2(g)＋I2(s)

起始量/mol 2 0

轉化量/mol x x

a點量/mol 2-x x

根據(jù)a點時CO2的體積分數(shù)φ（CO2）=x÷2=0.30，得x=0.6mol；則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6 mol·L－1·min－1，D錯誤。答案選C。