11．由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系．A是在地殼中含量最多的金屬元素．請回答：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式為：乙NaAlO2丁AlCl3戊Al（OH）3；
（2）甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種重要用途：冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料（坩堝等）；
（3）A在元素周期表中的位置：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

分析 A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al；Al與NaOH溶液反應(yīng)生成單質(zhì)C及乙，C為單質(zhì)、乙為化合物，則C為H2、乙為NaAlO2；Al與單質(zhì)B化合生成甲，甲能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，則甲為兩性氧化物Al2O3，B為O2；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為H2O、丁為AlCl3，丁與氨水反應(yīng)生成戊為Al（OH）3，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成單質(zhì)C及乙，則C為H2，乙為NaAlO2．Al與單質(zhì)B化合生成甲，甲能與氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)，則甲為Al2O3，B為O2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，丙為H2O，丁為AlCl3，丁與氨水反應(yīng)生成戊為Al（OH）3，
（1）由上述分析可知，乙、丁、戊分別為NaAlO2、AlCl3、Al（OH）3，
故答案為：NaAlO2；AlCl3；Al（OH）3；
（2）甲為Al2O3，含金屬元素Al，且熔點(diǎn)較高，則可冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料（坩堝等），
故答案為：冶煉金屬鋁的原料或做耐火材料（坩堝等）；
（3）A為Al元素，原子序數(shù)為13，位于周期表中第三周期ⅢA，
故答案為：第三周期ⅢA；
（4）A→乙+C的反應(yīng)為Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，A的含量是推斷突破口，把握Al及其化合物的性質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意氧化鋁的兩性，試題有利于提高 學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)正確的是（　　）
A．H2O中氧元素的化合價(jià)為-lB．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-2
C．NaOH中氧元素的化合價(jià)為-1D．Na2O中氧元素的化合價(jià)為-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9將濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中C（Ba2+）=1×10-5mol•L-1．取100mL濾液與100mL 2mol•L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中C（Ba2+）=1×10-10mol•L-1
陽離子Na+，Ba2+，NH4+
陰離子CH3COO-，Cl-，OH-，SO42-
（2）25℃醋酸的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol•L-1 計(jì)算此溫度下CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=5.9×10-10mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鋁硅合金材料性能優(yōu)良．鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：

（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中的金屬陽離子有Al3+、Fe3+．
（2）焙燒除鐵反應(yīng)：4（NH4）2SO4+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH4Fe（SO4）2+3H2O+6NH3↑（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）．氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為300℃．指出氣體Ⅰ的用途制氮肥、用硫酸吸收氣體（氨氣）循環(huán)到焙燒過程中（任寫一種）．

（3）操作①包括：加水溶解、過濾．若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3，任寫一個(gè)高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式Al4C3+Al2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Al+3CO↑或3SiC+Al2O3=3Si+2Al+3CO↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，向濃HNO3中加入下列物質(zhì)，反應(yīng)最快、現(xiàn)象最明顯的是（　�。�
A．AlB．CuC．FeD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗，②的名稱是分液漏斗．
（2）用圖儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：用KClO3和MnO2制O2應(yīng)選的裝置是AE（填字母，下同）；用H2O2與MnO2制O2，并控制產(chǎn)生O2的速率，應(yīng)選的裝置是BD．
（3）若用裝置X進(jìn)行“排空氣法”收集制取的O2，氧氣應(yīng)從c（填“b”或“c”，下同）端通入．若瓶中裝滿水，用排水法收集氧氣，氧氣應(yīng)從b端通入．
（4）若用F裝置進(jìn)行CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制取CO的方法一般采取甲酸脫水法（HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O），用純凈的CO完成該實(shí)驗(yàn)．
①除F、X外還需要的裝置有DG，X中應(yīng)加入的試劑是濃硫酸，X與其他導(dǎo)管連接的順序是dcbe（填導(dǎo)管口的序號）．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，a處可能的現(xiàn)象為紅棕色粉末逐漸變黑；F裝置中氣球的作用是收集尾氣中的一氧化碳，防止污染空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．對于反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)條件，將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表格里（填“增大”、“減小”或“不變”）．
編號改變的條件生成的SO3的速率
①降低溫度減小
②升高溫度增大
③增大O2的濃度增大
④恒容下充入Ne不變
⑤壓縮體積增大
⑥使用催化劑增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．圖中，A為FeSO4•7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)．M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）．

請按要求回答：
（1）寫出G、L的化學(xué)式G：Al2O3，L：FeCl3．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）反應(yīng)③的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（4）反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1：1：1：14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
（5）由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1-100nm．若要提純該膠體，采用的方法叫滲析．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．海水蘊(yùn)藏著豐富的資源．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，正確的是（　�。�
A．從海水中可提取食鹽
B．海水蒸餾可得淡水
C．直接電解海水可得鎂
D．從海水中得到淡水的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法

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