Question

5．一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、NaClO等氧化濃鹽酸時，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑+濃鹽酸→金屬氯化物+水+氯氣．實驗室通常用該原理制取少量Cl₂．現(xiàn)將一定質(zhì)量的NaClO放入50mL 12.00mol•L^-1的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L．試計算（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）：
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（2）反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為6.00mol•L^-1
（3）反應(yīng)過程中，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.15mol．

Answer 1

分析 NaClO具有強(qiáng)氧化性，可與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O，反應(yīng)中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算．

解答 解：（1）NaClO與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，故答案為：ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O；
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2HCl=Cl₂+H₂O+NaCl，
n（Cl₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
由方程式可知消耗0.3molHCl，則反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.05L×12mol/L-0.3mol}{0.05L}$=6.00mol/L，
故答案為：6.00；
（3）反應(yīng)NaClO+2HCl=Cl₂+H₂O+NaCl中，2molHCl參加反應(yīng)，只有1mol被氧化，則生成0.15mol氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.15mol，故答案為：0.15．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式以及化合價的變化，難度不大，注意該反應(yīng)中酸的作用，為易錯點．