（10分）已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應，產(chǎn)物為Cu2O和O2，試回答下列問題：
（1）寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應的化學方程式，并用雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。
（2）如果反應在標準狀況下有11.2 L的O2生成，試計算反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   mol（須列出簡單的計算過程）。
（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到藍色溶液和紅色固體，請寫出其反應的離子方程式，


解析⑴    4CuO2Cu2O＋O2↑
⑵由方程式可知，每生成1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子，在標準狀況下有11.2 L的O2生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
⑶Cu2O發(fā)生自身氧化還原反應，Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋O2↑

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?許昌三模）[化學--選修2：化學與技術]硫酸工業(yè)生產(chǎn)應考慮綜合經(jīng)濟效益問題．
（1）若從下列四個城市中選擇一處新建一座硫酸廠，你認為廠址宜選在
C
C
的郊區(qū)．
A．風光秀麗的旅游城市             
B．消耗硫酸甚多的工業(yè)城市
C．人口稠密的文化、商業(yè)中心城市
（2）寫出沸騰爐內(nèi)煅燒黃鐵礦的化學方程式：
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
；
寫出接觸室中的化學方程式：
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
．
（3）CuFeS2是黃銅礦的主要成分，煅燒時CuFeS2轉(zhuǎn)化為CuO、Fe2O3和SO2，該反應的化學方程式為
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
4CuFeS2+13O2
 高溫 
.
 
4CuO+2Fe2O3+8SO2
．
（4）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都是正確的是
D
D
．
A．黃鐵礦煅燒前需要粉碎，因為大塊的黃鐵礦不能在空氣中反應
B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應
C．二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
（5）下表是壓強對SO2平衡轉(zhuǎn)化率的影響：
壓強Mpa
轉(zhuǎn)化率%
溫度/℃		 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
對于SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應，增大壓強可使轉(zhuǎn)化率
增大
增大
，但在實際工業(yè)生產(chǎn)中常采用常壓條件，理由是
常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已很大
常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已很大
．
（6）由硫酸廠沸騰爐排出的礦渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO與SO3在沸騰爐中化合而成），其中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)隨沸騰爐溫度不同而變化見下表：
沸騰爐溫度 600 620 640 660
爐渣中CuSO4質(zhì)量分數(shù)/% 9.3 9.2 9.0 8.4
已知CuSO4在低于660℃時不會分解，請簡要分析上表中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而降低的原因：
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
SO2轉(zhuǎn)化為SO3是正反應放熱的可逆反應隨溫度升高，平衡左移，SO3物質(zhì)的量減少，所以CuSO4的量減少（或溫度升高，SO3物質(zhì)的量減少，故CuSO4的量減少）
．

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科目：高中化學 來源：貴州省凱里一中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題 題型：038

已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應，產(chǎn)物為Cu2O和O2，試回答下列問題：

(1)寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應的化學方程式，并用雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．

(2)如果反應在標準狀況下有11.2 L的O2生成，試計算反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol(須列出簡單的計算過程)．

(3)已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到藍色溶液和紅色固體，請寫出其反應的離子方程式，

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科目：高中化學 來源：2014屆貴州省高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

（10分）已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應，產(chǎn)物為Cu2O和O2，試回答下列問題：

  （1）寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應的化學方程式，并用雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。

  （2）如果反應在標準狀況下有11.2 L的O2生成，試計算反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol（須列出簡單的計算過程）。

（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到藍色溶液和紅色固體，請寫出其反應的離子方程式，

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）已知CuO在高溫下會發(fā)生分解反應，產(chǎn)物為Cu2O和O2，試回答下列問題：

  （1）寫出CuO在高溫下會發(fā)生分解反應的化學方程式，并用雙線橋法標明電子的轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目。

  （2）如果反應在標準狀況下有11.2L的O2生成，試計算反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    mol（須列出簡單的計算過程）。

（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到藍色溶液和紅色固體，請寫出其反應的離子方程式，

 

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