Question

如圖表示溫度和壓強(qiáng)對平衡狀態(tài)下可逆反應(yīng)2M（g）+N（g）?2Q（g）△H＜0的影響．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、x不可能是M或N的體積分?jǐn)?shù)
• B、x可能是混合氣體的物質(zhì)的量
• C、該反應(yīng)在p₁時先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
• D、p₁＞p₂

Answer 1

考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，溫度不變時，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，壓強(qiáng)不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．溫度不變時，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，則M或N的體積分?jǐn)?shù)減��；壓強(qiáng)不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，M或N的體積分?jǐn)?shù)增大，所以x不可能是M或N的體積分?jǐn)?shù)，故A正確；
B．壓強(qiáng)不變時，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則x不可能是混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．如果x是Q體積分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)Q體積分?jǐn)?shù)增大，所以p₁＜p₂，則在p₂時先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．如果x是Q體積分?jǐn)?shù)，增大壓強(qiáng)Q體積分?jǐn)?shù)增大，所以p₁＜p₂，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查溫度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動影響，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)結(jié)合“議一定二”原則分析解答，題目難度不大．