Question

19．在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：
2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0
平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：2．下列判斷正確的是（　　）

• A． x=4
• B． 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
• C． 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
• D． 若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

分析 A．根據(jù)反應(yīng)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算；
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的密度逐漸增大，說明氣體的質(zhì)量逐漸增大；
C．根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析；
D．從壓強(qiáng)對平衡移動的影響的角度分析．

解答 解：A.2A（？）+B（？）?xC（g）
起始（mol）：a a 0
轉(zhuǎn)化（mol）：2n n nx
平衡（mol）：a-2n a-n nx
由（a-2n）：（a-n）：nx=1：3：2，可得n=$\frac{2a}{5}$，x=1，故A錯(cuò)誤；
B．如A、B都是氣體，則混合氣體的密度不變，如圖所示，體積不變，氣體的密度增大，則應(yīng)有固體或液體參加反應(yīng)生成氣體，A、B有一種是氣態(tài)或都為固體或液體，故B錯(cuò)誤；
C．若A為氣體，B為非氣體，則反應(yīng)前后氣體的體積不相等，壓強(qiáng)對平衡移動有影響，所以平衡時(shí)M、N中的平衡狀態(tài)不相同，C的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；
D．若A、B均為氣體，M為恒壓下進(jìn)行反應(yīng)，N中隨著反應(yīng)的進(jìn)行，壓強(qiáng)逐漸減小，M相當(dāng)于在N的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率大于N中A的轉(zhuǎn)化率，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算以及平衡移動的影響因素，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為A，注意利用三段式法計(jì)算．