13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng) OH-+H+═H2O
B．鐵與稀硫酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng) Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng) CO32-+2H+═H2O+CO2↑

分析 A．氫氧化銅在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
C．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu；
D．碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．氫氧化銅與硫酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu（OH）2+2H+═2H2O+Cu2+，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故C正確；
D．碳酸鈣與鹽酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧還原反應(yīng)及分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)：
①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3； 
③2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
據(jù)此回答：
（1）雙線橋法分析反應(yīng)③電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）若某溶液中有　Fe2+、I-和Cl-共存，要除去I-而不影響其他離子的存在，可加入上述反應(yīng)中的試劑是FeCl3．加入該試劑充分反應(yīng)后，接下來的操作是萃取分液，才能徹底除去I-．
（3）強(qiáng)酸性溶液中，將MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四種離子的溶液混在一起充分反應(yīng)后，①若溶液中有I-剩余，則溶液中還有Fe2+，一定無MnO4-、Fe3+，上述離子的混合液，MnO4-與Fe2+能否反應(yīng)，若能，請(qǐng)寫出MnO4-與Fe2+反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，若不能，此空不必作答．②若溶液中Fe3+有剩余，則溶液中還可能有MnO4-或Fe2+，一定無I-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．托盤天平兩盤各放置一個(gè)盛有100g 9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡．若兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，反應(yīng)結(jié)束后，天平仍保持平衡的是（　�。�
A．2.4gMg和6.5g ZnB．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5gD．2.3gNa和2.4gMg

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．軍事和氣象野外作業(yè)常用CaH2做為生氫劑，鈣與氫氣隔絕空氣加熱可獲得CaH2． 現(xiàn)有甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了制備純凈CaH2的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖1所示（分別以序號(hào)Ⅰ、Ⅱ表示．鐵架臺(tái)等夾持固定儀器已略去）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示，兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)都有缺陷．請(qǐng)你兩套裝罝中選取你認(rèn)為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置DBC（用序號(hào)A、B、C…表亦）
（2）根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下，請(qǐng)補(bǔ)全必要的實(shí)驗(yàn)步驟；
步驟1：檢査裝置氣密性后，裝人藥品
步驟2：打開彈簧夾，使鹽酸與鋅粒接觸產(chǎn)生氣體1
步驟3向裝置中通入氫氣并在C處收集氫氣并檢驗(yàn)是否純凈
舟驟4：點(diǎn)燃酒精饤，反應(yīng)一段時(shí)間：
步驟5：停止加熱，繼續(xù)通入氫氣使固體充分冷卻
步驟6：關(guān)閉彈簧夾使鹽酸與鋅粒分離，停止反應(yīng)，
（3）離子型金屬氫化物，如NaH、CaH2，等，易與水反應(yīng)產(chǎn)牛氫氣．試寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，結(jié)合上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，甲同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色，該同學(xué)據(jù)此推斷，上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成．請(qǐng)你分析該同學(xué)的判斷是否合理？（填“是”或“否”）．若不合理解釋原因（若判斷合理，此問不用兩答）否，金屬鈣和水反應(yīng)也有相似的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
（4）乙同學(xué)利用如圖2裝置，通過測(cè)定一定質(zhì)量固體和足量水反應(yīng)生成氣體的體積來判斷是否有CaH2生成．若固體的質(zhì)量為m g、實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體枳為a L/mol、滴人到燒瓶中的水的體積為bL，當(dāng)V（H2）體積為$\frac{mg}{42g/mol}$×aL/mol-bL＜V（H2）＜$\frac{mg}{40g/mol}×aL/mol$×2-bL 范圍時(shí)，可說明有CaH2生成．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置．

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小填（增大、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝400mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)式2Cl--2e-=Cl2↑，常溫下，當(dāng)400mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì)，可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，該物質(zhì)是CD （填寫編號(hào)）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．天然氣是一種很重要的清潔能源，其主要成分為CH4．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下CH4是液體B．一氯甲烷分子式為CH4Cl
C．CH4與Cl2可以發(fā)生加成反應(yīng)D．CH4完全燃燒生成CO2和H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)式為C9H12的芳香烴的一鹵代物數(shù)目和化學(xué)式為C7H8O且遇FeCl3溶液顯紫色的芳香族化合物數(shù)目分別為（　�。�
A．7種和2種B．8種和3種C．42種和3種D．56種和3種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用石英砂和焦炭在高溫下可以獲得粗硅，其反應(yīng)方程式如下：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．SiO2是還原劑B．C被氧化
C．SiO2發(fā)生氧化反應(yīng)D．O得到電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．能用CO32-+2H+═H2O+CO2↑離子方程式表示的反應(yīng)是（　�。�
A．（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+CO2↑
B．NaHCO3+HNO3═NaNO3+H2O+CO2↑
C．Na2CO3+2CH3COOH═2CH3COONa+H2O+CO2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案