【題目】常溫下，NCl3是一種黃色黏稠狀液體，是制備新型水消毒劑ClO2的原料，可以采用如圖所示裝置制備NCl3。下列說法正確的是

A.每生成1 mol NCl3，理論上有4 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)遷移

B.石墨極的電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋

C.可用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗氣體M

D.電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液的pH會減小

【答案】B

【解析】

由電池的正負極可判斷，C電極為陽極，Pt電極為陰極。在C電極，發(fā)生反應NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋；在Pt電極，6H++6e-==3H2↑。

A．依據(jù)電荷守恒，在陽極區(qū)，每生成1 mol NCl3，理論上有6 mol H＋經(jīng)質(zhì)子交換膜從右側(cè)向左側(cè)遷移，A不正確；

B．根據(jù)以上分析，在陽極(石墨極)，NH4+失電子后生成的物質(zhì)與Cl-作用生成NCl3，電極反應式為NH4+＋3Cl－－6e－==NCl3＋4H＋，B正確；

C．氣體M為H2，不能用濕潤的淀粉－KI試紙檢驗，C不正確；

D．電解過程中，質(zhì)子交換膜右側(cè)溶液中每生成4molH+，將有6molH+通過質(zhì)子交換膜向陰極區(qū)移動，所以pH會增大，D不正確；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度為0.1 mol/L的HCl溶液V mL，加水稀釋到2V mL，再取出10 mL，這10 mL溶液中c(H+)為

A.0.1 mol/LB.0.01 mol/LC.0.02 mol/LD.0.05 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應中，水只作為還原劑的是（　　）

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的) 。查閱文獻得知：

①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應；

③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實驗中先打開開關(guān)K，通過導管向裝置內(nèi)通入二氧化碳氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。

（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產(chǎn)物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設(shè)計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成：__________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應族①處的標識為ⅥA16

B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D四種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有三個不成對的電子；C元素可分別與A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2與C3互為等電子體。下列敘述中不正確的是

A. D原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p4

B. B、C兩元素的第一電離能大小關(guān)系為B＞C

C. 用電子式表示AD2的形成過程為

D. 由B60分子形成的晶體與A60相似，分子中總鍵能：B60>A60

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有、、和中的幾種，進行如下實驗：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與溶液作用，無變化。

下列說法不正確的是（ ）

A.混合物X中必定含有，不含

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含

C.灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時，H+通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C.電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D.工作一段時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物；C、E同主族。

(1)D在周期表中的位置為______；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(2)E元素形成的最高價氧化物對應水化物的化學式為______。

(3)元素C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是______(用元素符號表示)。

(4)C、D可形成化合物，含有的化學鍵是______。

(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案