Question

1．N_A為阿伏加德羅常數(shù)．25℃時(shí)，1 g水中含H⁺離子個(gè)數(shù)約為_(kāi)_______N_A．

2．通過(guò)氨的催化氧化法制取硝酸，在此全過(guò)程中，理論上氨與所耗氧氣的物質(zhì)的量比為_(kāi)_______，這樣所得硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______．

3．往含0.2 mol　NaOH和0.1 mol　Ca(OH)₂的混合溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體0.5 mol．請(qǐng)以CO₂的量為橫坐標(biāo)，以溶液中離子的總量為橫坐標(biāo)，畫(huà)出離子總量隨CO₂加入量變化的折線圖．(不計(jì)弱電解質(zhì)的電離和鹽的水解)

4、某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)．設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅屑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4，480 g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O，試求原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

Answer 1

答案：