恒溫（11000C）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)
下列說法中不正確的是
A.該平衡常數(shù)表達(dá)式為
B.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量或壓強(qiáng)保持不變，均可說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，則達(dá)到平衡時(shí)的H2轉(zhuǎn)化率不變
D.若初始時(shí)投入2.84克Na2SO4與一定量H2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264克，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為45%
B
根據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體體積是不變的，所以壓強(qiáng)始終是不變的，選項(xiàng)B不正確，AC正確。根據(jù)方程式可知鎂消耗142g硫酸鈉，固體就減少64g，選項(xiàng)D中固體減少是0.576g，所以消耗的硫酸鈉是1.278g，所以硫酸鈉的轉(zhuǎn)化率是1.278g÷2.84g×100％＝45％，D正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g) N2O4(g)  ΔH＜0。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。X與Y兩條曲線中，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化，則下列說法不正確的是
A．如混合氣體的壓強(qiáng)不變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)
B．a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是b點(diǎn)
C．25～30 min內(nèi)用NO2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L－1·min－1
D．反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增加N2O4濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（12分）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一。
（1）現(xiàn)將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)。
①上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=__________
②能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__________。（填字母）
a. SO2和SO3濃度相等    b. SO2百分含量保持不變
c. 容器中氣體的壓強(qiáng)不變  d. SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等。
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖1所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）__________K（B）（填“>”、“<”或“=”）。

（3）如圖2所示，保持溫度不變，在一定反應(yīng)條件下，將2molSO2和1molO2加入甲容器中，將4molSO2和2molO2加入乙容器中，隔板K不能移動(dòng)。此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍。
①若移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新平衡時(shí)，SO3的體積分?jǐn)?shù)甲__________乙。（填：“大于”、“小于”、或“等于”）
②若在甲容器中通入一定量的He氣，使容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大，則c（SO3）／c（SO2）將__________填：“增大”、“減小”、“不變”、“無法確定”）
（4）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示。若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO3的濃度約為0.25mol／L）。請?jiān)谙聢D中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）I、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   
（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為                          
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          
II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計(jì)如下對比實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)序號
氯化鎂固體中氯元素含量/%
溫度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滾動(dòng)球磨
3.9×104
2
74.45
20
滾動(dòng)球磨
5.0×104
3
74.45
20
振動(dòng)球磨
5.9×104
4
ω
100
振動(dòng)球磨
 
注：催化效果用單位時(shí)間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。
（1）表中ω=                            。
（2）從實(shí)驗(yàn)1、2可以得出的結(jié)論是                                           。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2、3的目的是                                                 。
III、現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________  
（2）如果不能，說明其原因__________________________
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                      ____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是 (     )
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn) ＜ c＋d

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共8分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源。煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃
400
500
850
平衡常數(shù)
9.94
9
1
請回答下列問題：
（1）上述正反應(yīng)方向是      反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）850℃時(shí)在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O(g)發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O(g)濃度變化如下圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝       mol·L－1·min－1。

（3）t1℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min～4 min之間反應(yīng)處于     狀態(tài)；C1數(shù)值    0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。
②反應(yīng)在4 min～5 min，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是    （單選），表中5 min～6 min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是    （單選）。
A．增加水蒸氣                   B．降低溫度               
C．使用催化劑                   D．增加氫氣濃度
（4）若在500℃時(shí)進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：    。
（5）若在850℃進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O(g)共為5mol，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)為X；平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為Y，試推導(dǎo)Y隨X變化的函數(shù)關(guān)系式為     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)，A氣體和B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如下圖甲所示，若保持其它條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如下圖乙所示，則下列結(jié)論正確的是

甲                                   乙
A．t1min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                    
B．t1min時(shí)，保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小
D． T℃時(shí)，在相同容器中，若有1.0mol/L A、1.4mol/L B開始反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度等于0.8mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng) 2NH3N2 + 3H2，在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng)1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常數(shù)為
A．4B．2 　C．1D．0.5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

恒溫、恒壓下，將1mol O2和2mol SO2氣體充入一體積可變的容器中（狀態(tài)Ⅰ），發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，狀態(tài)Ⅱ時(shí)達(dá)平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率為（   ）
A．40％B．60％C．80％D．90％

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同步練習(xí)冊答案