鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，下列結(jié)論正確的是(    )

A.Pb為正極被氧化                      B.溶液的pH不斷減小

C.SO42-只向PbO2處移動                  D.電解液密度不斷減小

D


解析:

根據(jù)總反應(yīng)方程式知，Pb失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)作原電池負(fù)極，反應(yīng)式為Pb+ SO42--2e-PbSO4;PbO2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；PbO2作正極，反應(yīng)式為：PbO2+4H++ SO42-+2e-PbSO4+2H2O。根據(jù)電極反應(yīng)看出A項(xiàng)、C項(xiàng)均錯。由于H+在正極上不斷消耗，pH應(yīng)不斷增大，B項(xiàng)錯。由于硫酸不斷消耗，同時(shí)生成了水，使電解液硫酸密度不斷減小，D項(xiàng)正確。

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是（　�。�

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，電池放電時(shí)時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列對電池放電時(shí)的分析正確的是（　�。�

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化                       B．SO只向PbO2極移動

C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小                D．溶液的pH值不斷減小

 

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為硫酸，工作時(shí)反應(yīng)為：

Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．Pb為正極被氧化

B．SO42—只向PbO2極移動

C．電解質(zhì)溶液密度不斷減小

D．溶液的pH值不斷減小

 

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鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為

Pb＋PbO2＋２H2SO4＝２PbSO4＋２H2O，下列結(jié)論不正確的是

A．Pb為負(fù)極被氧化      B．外電路有2 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，負(fù)極消耗 SO42-為2 mol

C．溶液的pH不斷減小   D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

 

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